Lineas De Campo Electrico

as dTERMOLITOS.

Laboratorio # 1 de Electromagnetismo.

Autores: Anderson Alveiro Quemag Cuaspud.
Julián David Hoyos Guerrero.
Yeison Yamid Quenguan Jojoa.
Oscar Villareal.
Roberto.

UNIVERSIDAD DEL CAUCA.
DEPATAMENTO DE FISICA.
POPAYAN.
2012.

TERMOLITOS

OBJETIVOS.

-

Estudiar la influencia del cambio de concentración de cloruro de sodio
(NaCl) y el cambio de latemperatura en el diferencial de potencial.

-

Determinar el valor, la influencia y la relación del potencial de electrodo del
grafito y del zinc en el diferencial de potencial total.

MARCO TEORICO.

Una celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar energía
mediante una reacción redox espontanea, también se le conoce como celda
galvánica o voltaica en honor a loscientíficos Luigi Galvani y Alessandro Volta,
quienes fabricaron las primeras celdas de este tipo.
El funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de l
ánodo normalmente Zn y la reducción del cátodo habitualmente Cu como en el
casa de la pila de volta que se trataba de apilar discos de estos dos elementos
(electrodos) separados de paños húmedos (electrolito).
Para definir lospotenciales estándares de los electrodos se emplea como
referencia el hidrogeno, porque en una disolución de acido clorhídrico burbujea
hidrogeno gaseoso a 25°C
(
), a condiciones
estándar el potencial de la reducción se definió exactamente como cero, con base
en esto se creo la tabla de “Potenciales estándares de reducción a 25°C” 1, con la
cual se puede establecer un potencial teóricopara prever potenciales en
diferentes reacciones de oxido reducción. [1]

METODOLOGÍA.
Calentar agua hasta 80°C.
Agregar a un recipiente, no conductor de electricidad, 600 mL de agua y 1gr de
cloruro de sodio (NaCl); introducir dos electrodos, el primero de grafito (catión) y el
segundo de zinc (anión) en la solución salina.
Medir la variación de voltaje en función de la temperatura, porintervalos de 5°C y
repetir el procedimiento pero esta vez con 1gr másde NaCl adicionado en la
solución.
Figura 1. Montaje de la cubeta con los electrodos de zinc y grafito.

Conectar en serie una solución de huevo al montaje anterior.
Grafica 2. Conexión en serie de las celdas.

RESULTADOS

A continuación presentamos los datos experimentales obtenidos de la práctica del
laboratorio deelectromagnetismo, relacionados con el cambio del diferencial de
potencial en función de la temperatura.

Tabla 1. Voltaje en función de la temperatura con 1gr de saturación NaCl

Temperatura (°C )

Voltaje (V)

70
65
60
55
50
45
Media

1,19
1,13
1,12
1,11
1,11
1,11
1.12

Tabla 2. Voltaje en función de la temperatura con 2gr de saturación NaCl

Temperatura (°C )Voltaje (V)

50
44
Media

1,14
1,13
1.135

ANALISIS DE RESULTADOS.
A partir de los datos experimentales hemos podido hacer el siguiente análisis, y
para ello, nos basaremos en las siguientes graficas:

Gráfica 1.Voltaje en función de la temperatura.Datos correspondientes a la
información de la Tabla 1.

Calculando la función que mejor se ajuste, con base en los resultados obtenidos,mediante el método de los mínimos cuadrados (usando las fórmulas
presentadas)lograremos obtener un fenómeno lineal.

(1)

a= 0,002

b= 0,973

De esta manera podemos conocer la ecuación de la recta que mejor se ajuste a la
curva. Cuya pendiente corresponde al valor de a y el punto de corte con el eje y es
b, así:
V(T)=0.002T + 0.973.

De acuerdo a los datos que anteriormente seobtuvieron podemos observar
claramente que a medida que aumenta la temperatura sobre una determinada
solución; en este caso agua (H2O) más sal (NaCl), el diferencial de potencial
aumenta a medida que lo hace la temperatura.
Desde el punto de vista molecular podríamos decir que una solución tiene
capacidad para conducir corriente eléctrica cuando contiene partículas cargadas.
Estas partículas...