Lineas Espectrales
Páginas: 4 (778 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2013
MODELO CUANTICO DEL ATOMO SEGUN BOHR
160
La Luz Como una Onda
La luz se puede imaginar como una onda electromagnética propagándose. La onda viaja a la velocidad máxima permitida en el vacío(c = 3x108 m/s).
Los campos eléctricos y magnéticos oscilan y son perpendiculares el uno con el otro.
161
La Luz: Radiación electromagnética
Todas las longitudes de onda (o energías) de la luzconstituyen el espectro electromagnético. La luz visible (la que vemos) es una porción pequeña de éste. Los ojos no pueden detectar el resto del espectro, pero hay detectores que si lo pueden hacer.Le hemos asignado nombres a los diferentes ³colores´ que corresponde a diferentes longitudes de onda
162
Lineas espectrales y atomo de Bohr
Lineas espectrales y atomo de Bohr
Lineasespectrales y atomo de Bohr
Junto con sus alumnos Geiger y Marsden
Lineas espectrales y atomo de Bohr
De acuerdo a teoría Electromagnética de Maxwell cargas aceleradas deben radiar ondaselectromagnéticas . PROBLEMA GRANDE DEL MODELO !!!
Lineas espectrales y atomo de Bohr
ESPECTRO DE EMISION DE GASES
Gas a baja presion sometido a una descarga electrica de alto voltaje emite unespectro de lineas discretas (contrario al espectro continuo del sol).
HUELLA DIGITAL CARACTERISTICO
Líneas espectrales
Espectro único para cada elemento Identificación (TECNICA ESPECTROSCOPIA DEEMISION)
ESPECTRO DEL HIDROGENO
Ausencia (Falta)
Por qué emite solo en algunas longitudes de onda? Por qué absorbe solo algunas longitudes de onda?
Prof. Suizo, JACOB BALMER (1885)
ECUACIONEMPIRICA PARA EXPLICAR ESPECTRO DE ATOMO DE HIDROGENO
Rojo H : 656,3 nm; Verde H : 486.1 nm Azul H : 434,1 nm ; Violeta H :410,2 nm
n=3,4,5,« (SERIE DE BALMER) RH =1,0973732.107 m-1 constantede Rydberg Por ejemplo, si n=3: 1/ =1.524.129,444 luego =656,11 nm (Rojo H ) n=4 (verde), n=5 (azul), n=6 (violeta) LOS RESTANTES: n=7,8,9,«. Están en la región no visible del espectro.
Prof....
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La Luz Como una Onda
La luz se puede imaginar como una onda electromagnética propagándose. La onda viaja a la velocidad máxima permitida en el vacío(c = 3x108 m/s).
Los campos eléctricos y magnéticos oscilan y son perpendiculares el uno con el otro.
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La Luz: Radiación electromagnética
Todas las longitudes de onda (o energías) de la luzconstituyen el espectro electromagnético. La luz visible (la que vemos) es una porción pequeña de éste. Los ojos no pueden detectar el resto del espectro, pero hay detectores que si lo pueden hacer.Le hemos asignado nombres a los diferentes ³colores´ que corresponde a diferentes longitudes de onda
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Lineas espectrales y atomo de Bohr
Lineas espectrales y atomo de Bohr
Lineasespectrales y atomo de Bohr
Junto con sus alumnos Geiger y Marsden
Lineas espectrales y atomo de Bohr
De acuerdo a teoría Electromagnética de Maxwell cargas aceleradas deben radiar ondaselectromagnéticas . PROBLEMA GRANDE DEL MODELO !!!
Lineas espectrales y atomo de Bohr
ESPECTRO DE EMISION DE GASES
Gas a baja presion sometido a una descarga electrica de alto voltaje emite unespectro de lineas discretas (contrario al espectro continuo del sol).
HUELLA DIGITAL CARACTERISTICO
Líneas espectrales
Espectro único para cada elemento Identificación (TECNICA ESPECTROSCOPIA DEEMISION)
ESPECTRO DEL HIDROGENO
Ausencia (Falta)
Por qué emite solo en algunas longitudes de onda? Por qué absorbe solo algunas longitudes de onda?
Prof. Suizo, JACOB BALMER (1885)
ECUACIONEMPIRICA PARA EXPLICAR ESPECTRO DE ATOMO DE HIDROGENO
Rojo H : 656,3 nm; Verde H : 486.1 nm Azul H : 434,1 nm ; Violeta H :410,2 nm
n=3,4,5,« (SERIE DE BALMER) RH =1,0973732.107 m-1 constantede Rydberg Por ejemplo, si n=3: 1/ =1.524.129,444 luego =656,11 nm (Rojo H ) n=4 (verde), n=5 (azul), n=6 (violeta) LOS RESTANTES: n=7,8,9,«. Están en la región no visible del espectro.
Prof....
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