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Leyes del cambio químico

Rubén Darío Osorio Giraldo
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Universidad de Antioquia
La estequiometría se basa principalmente en dos leyes, la ley deconservación de la masa y la ley de las proporciones definidas o constantes. Estas leyes nos ayudan a tener un conocimiento exacto de los procesos estequiométricos.

Leyes de la conservación de la masa

Laley de conservación de la masa o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y porAntoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de losproductos».Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta laequivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, yde los métodos gravimétricos de la química analítica.

Ley de las proporciones definidas

La ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual «cuando secombinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes». Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principiosdel siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.

Para los compuestos que la siguen, por tanto, la proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términosmá??os modernos de la fórmula química, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Por ejemplo, la fórmula química del agua es H2O, lo que indica que cuando...