Lipidos, Liquidos

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL “SIMON RODRIGUEZ”
NUCLEO SAN CARLOS ESTADO COJEDES






EXTRUCTURA DEL ATOMO, LIQUIDOS, SÓLIDOS, GASES Y UNIDAD DE SOLUCIONES







FACILITADOR:
JULIO CAMEJO

INTEGRANTES:
SAULID YUNIZ C.I: 16.993.453
DEIDYS MORILLO C.I: 16.776.287



SAN CARLOS, 16 DEJULIO DE 2010




















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ESTRUCTURA DEL ATOMO:
El ATOMO:
Está formado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a su vez esta rodeado por electrones. La carga eléctrica de un átomo es nula.

NUMERO ATOMICO:
Es el número de electrones o protones de un Átomo.

MASA ATOMICA:
(Peso atómico) M, es la masa de una cantidad de
Átomosigual al número de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 (el
Cual es el número de átomos o moléculas en un mol o molécula
Gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad
Alterna es la unidad de masa atómica UMA, que es la masa de un
Átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono más ligero C12.
Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847 g, esdecir 55.847
UMA.

ISOTOPO:
.Es el átomo de un mismo elemento pero con diferente masa atómica por tener diferente número de neutrones pero igual número atómico.


ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO

Cada electrón de un átomo posee una energía en particular; en un átomo no existen más de dos Electrones con una misma energía.
NÚMEROS CUÁNTICOS.- denotan el nivel de energía al cualcorresponde cada electrón. Se han definido cuatro números cuánticos, que son:

1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL N.- se refiere a la capa cuántica a la cual pertenece el electrón. Se le asignan valores enteros 1, 2, 3, 4,…, pero también se le asignan letras: si n = 1 se le llama K, n = 2 es L y así sucesivamente.

2) NÚMERO CUÁNTICO ACIMUTAL L.- este número cuántico denota el momento angular del electrón,tomando los siguientes valores: si n = 1→ l = 0, si n = 2→ l = 0 y 1, mientras que si n = 4→ l = 0, 1, 2, 3.


3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO M.- este número cuántico determina las posibles orientaciones cuantiadas espaciales del momento angular orbital y pueden considerarse como un
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Desdoblamiento de cada sub. Capa en niveles más finos, que difieren ligeramente entre sí en energía. Losvalores de este número están determinados por los valores de l, y oscilan desde –l →0 →+l, es decir, un total de (2l+1) valores de m por cada uno de l.

4) NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN S.
- se refiere a la rotación que puede tener un electrón alrededor de su propio eje. Tal spin contribuirá al momento angular del electrón y modificará así las relaciones de energía. Este número tiene solamente dos valoress = +1/2 o s = -1/2, dependiendo
De si el electrón gira sobre sí mismo en una u otra dirección.

RESUMEN DE NÚMEROS CUÁNTICOS

1) Principal: n = 1, 2, 3, 4,…; si n = 1 —> K, n = 2 →L,…

2) Acimutal: l = 0, 1, 2, …(n-1)

3) Magnético: m = 0, ±1, ±2,... ±l

4) Spin: s = +1/2 o s = -1/2, para cada valor de l.
Al especificar sus cuatro números, la "dirección" de un electrón particular enun átomo dado se define completamente; es decir, los cuatro números cuánticos sitúan a cada electrón en el nivel de energía (n), la sub. capa (l), la sub.-sub. capa (m) y la dirección de su spin (s).

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI.- en un átomo estable no más de dos electrones son capaces de ocupar el mismo espacio Aunque existan dos electrones que posean la misma energía no pueden tenercuatro números cuánticos iguales.
Este principio es fundamental ya que ayuda considerablemente en la deducción de la distribución de los electrones en los átomos de los diversos elementos.
Con la finalidad representar la estructura electrónica de un átomo se utiliza una notación abreviada que contiene el valor del número cuántico principal, una letra que representa el número cuántico acimutal y un...