liquido facilmente vaporizable

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DE UN LÍQUIDO FÁCILMENTE VAPORIZABLE















INTRODUCCION
Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí.
Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatrocantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material (o mejor aún cantidad de sustancia, medida en moles). Del estudio de Las relaciones entre éstas, de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se obtuvo una fórmula que sería válida para todos los gases. La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotéticoformado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperaturay la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde; = Presión absoluta= Volumen= Moles de gas= Constante universal de los gases ideales= Temperatura absoluta
El número n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:


Mediante esta serie de estudios y aplicaciones de las formulas anteriores se es posible determinar lamasa molar de un liquido volátil, en condiciones controladas y en un sistema cerrado convirtiendo este liquido en un gas llevándolo a su punto de ebullición, expulsando la cantidad de gas en exceso del recipiente y luego enfriando para obtener un condensado del gas, el cual se pesa y posteriormente se utilizan esta leyes para aplicarlas al gas y por defecto se lograría encontrar la masa molar delliquido problema.


OBJETIVOS

Identificar las propiedades físicas del estado gaseoso.
Reconocer las variables fundamentales para los gases como la presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia.
Reconocer y aplicar correctamente la formula de los gases ideales
Aprender a determinar cantidades por medio de la formula de gases ideales.
Utilizar un método experimental paradeterminar el peso molecular de un líquido volátil.

















PARTE EXPERIMENTAL
Utilizamos un balón de fondo plano, lo tapamos con papel aluminio asegurando este con una banda de caucho, cerciorándonos que quedara muy bien ajustado a la pared del vidrio del balón; en el centro de la tapa realizamos una pequeña perforación con un alfiler. Pesamos el conjunto completo y anotamoslos resultados.
Destapamos el balón y agregamos 2ml del líquido problema, lo volvimos a tapar nuevamente cerciorándonos de que estuviera bien sellado. Posteriormente pasamos a realizar el montaje, agarramos con una pinza con nuez el balón y los suspendimos dentro de un vaso. Llenamos el vaso con agua garantizando que el balón quedara sumergido en su totalidad y depositando algunas piedras deebullición calentando suavemente el agua hasta llevarlo a su punto de ebullición.
Antes de que el agua alcanzara su punto ebullición el líquido se evaporó y se estaba escapando por el orificio que le hicimos con el alfiler, al hervir el agua medimos su temperatura y dejamos hervir el sistema por dos minutos más, después bajamos el conjunto lo secamos y lo enfriamos produciéndose una condensación delgas, y pesamos el conjunto (balón, tapa y liquido condesado). Por último llenamos el balón completamente con agua, lo trasvasamos a una probeta para medir su volumen



RESULTADOS
Peso del balón más la tapa……. 55,67g
Peso del balón más la tapa y más líquido consensado…….55,87 g
Peso del líquido condensado del vapor……….. 0.20 g
Presión atmosférica…………. promedio 980...