Liquido Vapor
Páginas: 3 (640 palabras)
Publicado: 18 de abril de 2011
Objetivos
Estudiar cualitativamente el equilibrio líquido vapor de un sistema binario y construir a presión constante el diagrama de fases T-x-y que lo caracteriza
Lecturas RelevantesCastellan, G. W., Physical Chemistry, 3rd ed., Addison-Wesley Pub. Co., Menlo Park, (1983). Secciones 14.6 y 14.7
Smith, Van Ness. Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics. 7th Edition. McGraw Hill, (2005). Sección 10.3 “VLE : QUALITATIVE BEHAVIOR”
Reactivos y Equipos:
Agua, etanol, manta de calentamiento, destilador, refractómetro, termómetro, barómetro.
Procedimiento
•Determinar la presión atmosférica.
• Determinar el índice de refracción del Agua y del Etanol disponible. Nota: el alcohol disponible no es absoluto, tome nota de la concentración del reactivodisponible) y de seis mezclas diferentes de composición conocida para estas sustancias. Construya una curva de calibración para el Índice de Refracción. Las mezclas a preparar son las siguientes:MEZCLA12345678AGUA (ml)02,51020304047,550ETANOL (ml)5047,5403020102,50¿Que composiciones molares representan estas mezclas?
Llevar a ebullición cada una de las mezclasasegurándose de que el agua de enfriamiento del condensador este fluyendo. Verifique que se alcanza el equilibrio térmico y registre la temperatura del punto de burbuja de la siguiente forma:
i)Después de que el líquido comience a ebullir, el condensado debe reflujar rápidamente pero no muy vigorosamente.
Inicialmente el destilado se va a acumular y llenar el espacio sobre la llave de paso, ydespués debe fluir de regreso al matraz. De ser necesario incline el montaje –con mucho cuidado- de modo que esta condición se cumpla.
ii) Monitoree la temperatura frecuentemente. Cuando latemperatura permanezca constante por algunos minutos, se puede presumir que ésta indica el valor de equilibrio. Registre la temperatura de equilibrio.
Finalmente, tome muestras de 1 o 2 mililitros...
Estudiar cualitativamente el equilibrio líquido vapor de un sistema binario y construir a presión constante el diagrama de fases T-x-y que lo caracteriza
Lecturas RelevantesCastellan, G. W., Physical Chemistry, 3rd ed., Addison-Wesley Pub. Co., Menlo Park, (1983). Secciones 14.6 y 14.7
Smith, Van Ness. Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics. 7th Edition. McGraw Hill, (2005). Sección 10.3 “VLE : QUALITATIVE BEHAVIOR”
Reactivos y Equipos:
Agua, etanol, manta de calentamiento, destilador, refractómetro, termómetro, barómetro.
Procedimiento
•Determinar la presión atmosférica.
• Determinar el índice de refracción del Agua y del Etanol disponible. Nota: el alcohol disponible no es absoluto, tome nota de la concentración del reactivodisponible) y de seis mezclas diferentes de composición conocida para estas sustancias. Construya una curva de calibración para el Índice de Refracción. Las mezclas a preparar son las siguientes:MEZCLA12345678AGUA (ml)02,51020304047,550ETANOL (ml)5047,5403020102,50¿Que composiciones molares representan estas mezclas?
Llevar a ebullición cada una de las mezclasasegurándose de que el agua de enfriamiento del condensador este fluyendo. Verifique que se alcanza el equilibrio térmico y registre la temperatura del punto de burbuja de la siguiente forma:
i)Después de que el líquido comience a ebullir, el condensado debe reflujar rápidamente pero no muy vigorosamente.
Inicialmente el destilado se va a acumular y llenar el espacio sobre la llave de paso, ydespués debe fluir de regreso al matraz. De ser necesario incline el montaje –con mucho cuidado- de modo que esta condición se cumpla.
ii) Monitoree la temperatura frecuentemente. Cuando latemperatura permanezca constante por algunos minutos, se puede presumir que ésta indica el valor de equilibrio. Registre la temperatura de equilibrio.
Finalmente, tome muestras de 1 o 2 mililitros...
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