liquidos y solidos

Liquidos solidos
Los gases, líquidos y sólidos pueden ser distinguidos debido a que algunas de sus propiedades son diferentes. Por ejemplo, el agua sólida (hielo) tiene forma y volumen biendefinidos, pero si fundimos el hielo hasta obtener agua líquida vemos que aunque el volumen sigue estando bien definido, la forma ya no: el agua líquida toma la forma del recipiente que la contiene.
Siprocedemos a evaporar el agua, ni siquiera el volumen está bien definido: el vapor de agua llena completamente el recipiente que lo contiene. El que una cantidad de materia cambie su forma o su volumenno altera la cantidad de masa. En 1 Kg de gas hay tanta materia como en 1 Kg de sólido. Si para los cambios de estado mencionados empezamos con 1 Kg de hielo, terminaremos con 1 Kg de vapor de agua.Si el sólido parece "más pesado" es porque el sólido tiene una mayor densidad.
En el ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzasde cohesión son muy grandes. En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas queen el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse

Enlace covalente: no metales entre sí y con H.
Enlace iónico: metales con no metales
Enlace metálico: metales entre sí.Tipos de fuerzas intramoleculares (enlaces químicos)
Tipos de fuerzas intermoleculares
Fuerzas de
van der Waals
Enlace o puente de hidrógeno
Fuerzas
intermoleculares
Fuerzas dipolo-dipolo ydipolo-dipolo inducido
Fuerzas de London o
Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad queposeen las moléculas. Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son:
Cambio de faces
Son los procesos a...