liquidos y soluciones

1) DEFINICIÓN DE LÍQUIDO:
El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible (lo que significa que su volumen es, muy aproximadamente, constante en un rango grande de presión).
2) CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS:
Los líquidos suelen caracterizarse por tener volumen propio, adaptarse a la forma del envase/vasija en que están contenidos, poderfluir, ser muy poco compresibles y poder pasar al estado de vapor a cualquier temperatura. Presentan generalmente las siguientes características:
1) Cohesión: el hecho de que los líquidos ocupen volúmenes propios demuestra que las fuerzas de atracción/cohesión entre sus moléculas son elevadas, mucho mayores que en el caso de los gases, pero también mucho menores que en el caso de los sólidos.2) Adhesión: fuerza de atracción entre moléculas diferentes.
3) Fluidez: La fluidez es una característica de los líquidos que les confiere la habilidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño que sea, siempre que esté a un mismo o inferior nivel del recipiente en el que se encuentren. Fluidez es el opuesto de viscosidad, ambas se relacionan con la temperatura y la presión.A mayor temperatura más fluidez tiene un líquido.
4) Los líquidos son casi incompresibles debido a que, a diferencia de lo que ocurre en el caso de los gases, en los líquidos la distancia media entre las moléculas es muy pequeña, y así, si se reduce aún más, se originarían intensas fuerzas repulsivas entre las moléculas del líquido.

3) PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS:
3.1) Presión de vapor:Aunque mucho más limitadamente que en el caso de los gases, las moléculas del líquido se mueven en todas direcciones y con distintas velocidades, y las que llegan a la superficie con suficiente energía cinética para vencer la atracción de las demás escapan del líquido, con lo que este se vaporiza o se evapora.
Las moléculas de vapor se mueven de forma caótica por encima de la superficie del líquidoy si penetran en su seno pueden quedar atrapadas por la atracción ejercida por las moléculas del líquido, reintegrándose a éste (condensación). Si el recipiente es abierto, la gran mayoría de las moléculas de vapor escaparan a la atmósfera y el líquido acabará por vaporizarse por completo, pero si el espacio encima del líquido es limitado se llegará a un punto de equilibrio, dependiente de latemperatura, en el que se vaporizaran tantas moléculas como se condensarán.
La presión que ejerce el vapor situado sobre la superficie del líquido en el momento en que se alcanza ese equilibro se denomina presión de vapor del líquido a aquella temperatura.
Entonces, es importante destacar que la presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura; si vamos elevando ésta, llegará a unmomento en que la presión de vapor del líquido alcanzara el valor de la presión exterior, entonces el líquido hervirá. Si esa presión exterior es la atmosférica, la temperatura a la que se igualan ambas presiones se denomina punto de ebullición del líquido.
3.2) Punto de ebullición: la presión de vapor crece muy rápidamente con la elevación de la temperatura y cuando alcanza el valor de 1 atm,se dice que el líquido se encuentra en su punto de ebullición. Así pues, el punto de ebullición de un líquido es aquella temperatura para la que su presión de vapor vale 1 atm, es decir iguala la presión atmosférica. O lo que es lo mismo, es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.
Cuando un líquido seevapora, las moléculas que se escapan son las más rápidas. Por lo que la velocidad cinética media de las moléculas que quedan disminuye y el líquido se enfría. Para que la evaporación se produzca a temperatura constante hay que ir suministrando calor al líquido; en estas condiciones se denomina calor latente de vaporización al calor absorbido en el paso de 1 gr de sustancia del estado líquido al...