Liquidos Y Soluciones

Química General para Ingenieros

CAPÍTULO 7
LÍQUIDOS Y SOLUCIONES
7.1. COMPARACIÓN ENTRE LOS ESTADOS GASEOSO, SÓLIDO Y LÍQUIDO
Tabla 7-1 Propiedades de gases, líquidos y sólidos.
Propiedad
Forma
Volumen

Gases
Adoptan la forma del
recipiente
Depende del
recipiente que lo
contenga

Líquidos
Adoptan la forma del
recipiente
Volumen propio. No
depende del
recipiente.
Casi no se pueden
comprimirSólidos
Forma propia
Volumen propio

Compresibilidad

Muy compresibles

Capacidad de fluir

Fluyen muy
fácilmente

Densidad relativa
entre los estados

Muy baja densidad

Fuerzas
intermoleculares

Casi no existen

Separación entre las
moléculas

Muy separadas

Organización de las
moléculas

Moléculas muy
desorganizadas

Movimiento de las
moléculas

Se mueven
constantemente en
forma aleatoria

Mayor quelos gases,
Alta densidad en
pero menor que los
comparación con
sólidos
gases y líquidos
Mayores que en los
Más fuertes que en
gases, pero menores
gases y líquidos
que en los sólidos
Más separadas que
en los sólidos, mucho
Muy juntas
menos separadas que
en los gases
Más organizadas que
Muy organizadas (en
los gases pero menos
los cristales)
que los sólidos
No se mueven, sólo
Se deslizan unasvibran alrededor de
sobre otras
posiciones fijas

Lic. Marisela Luzardo

7 -1

Líquidos y Soluciones

Fluyen

No son compresibles
No fluyen

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7.2. PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
7.2.1. TENSIÓN SUPERFICIAL.
Es la energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad
de área. Los líquidos que presentan valores altos de tensión superficial poseenfuerzas
intermoleculares grandes. La figura 7-1 muestra un esquema de las fuerzas intermoleculares
en la superficie y en el seno de un líquido.
Se puede observar que las moléculas de la superficie son atraídas hacia el interior,
formando una especie de “piel” en la superficie, sobre la cual algunos insectos pueden
pararse o caminar, sin hundirse.

Figura 7-1 Atracción entre las moléculas de unlíquido

Lic. Marisela Luzardo

7 -2

Líquidos y Soluciones

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7.2.2. FUERZAS DE COHESIÓN Y ADHESIÓN.
Las fuerzas intermoleculares que unen moléculas similares, se denominan fuerzas de
cohesión. Las fuerzas que unen las moléculas de una sustancia a una superficie, se
denominan fuerzas de adhesión.
Un líquido contenido en un recipiente experimenta fuerzas de cohesión entresus
moléculas y fuerzas de adhesión a las paredes internas del recipiente.
Si las fuerzas de adhesión son mayores que las de cohesión, como sucede con el
agua cuando está en un recipiente de vidrio, el líquido se “pega” al recipiente y tiende a subir,
formando una curvatura (en forma de sonrisa) en la superficie del líquido. Por el contrario si
las fuerzas de adhesión son menores a las fuerzas decohesión, el líquido tiende a separarse
del recipiente formando una curvatura contraria a la anterior, como sucede con el mercurio y
el vidrio.
Esta curvatura de la superficie del líquido se denomina menisco y se observa con
mayor intensidad cuando el líquido se encuentra en un tubo delgado. La figura 7-2 muestra
la forma del menisco del agua y del mercurio.

Figura 7-2 Meniscos

Agua
Fuerzas deadhesión

Lic. Marisela Luzardo

>

Mercurio

Fuerzas de
cohesión

7 -3

Fuerzas de
adhesión

<

Fuerzas de
cohesión

Líquidos y Soluciones

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La capilaridad es una consecuencia del desbalance entre las fuerzas de adhesión y
las de cohesión. Cuando la fuerza de adhesión es mayor que la de cohesión (agua en un
tubo de vidrio) el líquido puede trepar por el interior deun tubo capilar, venciendo la fuerza de
gravedad. Mientras más delgado el tubo, mayor altura alcanza el líquido. Esta propiedad
permite a las plantas absorber agua y nutrientes por la raíz y llevarlos hasta las ramas y
hojas, aunque estén muy altas.

7.2.3

VISCOSIDAD.

Es una medida de la resistencia de un líquido a fluir. Esta propiedad tiene relación
con la facilidad con que las moléculas...