Liquidos

LIQUIDOS
Teoría cinética Líquidos : las moléculas se presentan al azar y aumentan las fuerzas de cohesión, son capaz de deslizarse. Los líquidos se difunden en otros para formar mezclas miscibles.Al bajar la energía cinética, baja la temperatura hasta e punto en que se generan sólidos , l por las partículas, no se mueven solo vibran. Interacciones Ion-Ion NaF NaCl NaBr KCl Propiedades de loslíquidos La viscosidad: es la resistencia de un liquido a fluir. Se mide con viscosímetros. Las sustancias con puentes de hidrógenos son altamente viscosas; al aumentar el arrea superficial aumenta laviscosidad por fuerzas de london a mayor tamaño mayor viscosidad. Ej.: Pentano C5H12 0.24 cp Dodecano C12H26 1.35 cp Tensión superficial: las moléculas de la superficie generan altas atracciones es unamedida de las fuerzas dirigidas hacia el interior que se deben vencer. Evaporación: paso de las moléculas al estado gaseoso; la energía cinética disminuye y hay una reducción de la temperatura. Sepresenta un equilibrio liquido-vapor. Las moléculas superan la presión atmosférica y pasan a la fase gaseosa. Presión de vapor: presión de las moléculas en fase de vapor, predominantes de la fase liquidaen un recipiente cerrado, a mayor numero de moléculas mayor energía cinética y mayor presión. Los líquidos que se vaporizan fácilmente se llaman volátiles. Los puentes de hidrógeno reducen la presiónde vapor y lo mismo las fuerzas de london. Temp. Presión de vapor (torr) 0ºC 4.6 27.7 29.7 18.5 25ºC 23.8 94.4 122 470 50ºC 92.5 271 404 1325 75ºC 300 644 1126 2680 100ºC 760 1360 4859 125ºC 1741F=kq+q-/d^2 1423 1180 840 E=kq+q-/d MgO 2800 CaO 2580 Ba 1923

993 801 747 707

CaF2 Na2S K2S

Agua Benceno Metanol Éter dietileno

Ecuación de Clasius –Clapeyron. Cuando la temperatura de unliquido cambia de T1 a T2, la presión cambia de P1 a P2 y se relaciona con el calor de vaporización (∆Hvap) (cantidad de calor que se le suministra a una mol de liquido en el punto de ebullición para...