Liquidos

Elementos de Fisicoquímica. UNEXPO 2009

LIQUIDOS
Los líquidos se caracterizan por su volumen fijo y forma variable. Las fuerzas
intermoleculares son mayores que en los gases, pero al igual que en estos, sus
partículas están en movimiento constante.
Propiedades:
1. La evaporación se produce cuando las moléculas del líquido abandonan
su superficie y pasa a forma gaseosa. Esto ocurre cuandolas moléculas
tienen la suficiente energía cinética para vencer las fuerzas
intermoleculares.
2. La condensación es el cambio físico opuesto a la evaporación. Cuando
las moléculas gaseosas pierden energía vuelven al estado líquido.
3. La viscosidad representa la resistencia de un líquido a fluir. A medida
que aumentan las fuerzas intermoleculares aumenta la viscosidad y el
líquido fluirámás lentamente.
4. La tensión superficial es la resistencia que presenta un líquido a la rotura
de su superficie, y también depende de las fuerzas intermoleculares. El
efecto de estas fuerzas es colocar las moléculas hacia el interior de la
superficie. En ausencia de gravedad las gotas de agua serían esféricas.
5. La capilaridad es la capacidad de un líquido para ascender por un tubo
estrecho,gracias a las fuerzas de atracción entre sus moléculas y la
pared interior del tubo (fuerzas de adhesión). El líquido sólo puede
ascender hasta un límite, ya que a medida que asciende aumenta su
energía potencial. La altura que puede alcanzar es directamente
proporcional a la tensión superficial e inversamente proporcional a la
densidad y al diámetro del tubo.
Cuando tenemos un líquido enun recipiente abierto se evapora. Sin embargo,
si está cerrado sólo algunas moléculas del líquido pasan a estado gaseoso.
Con el tiempo la concentración de estas moléculas gaseosas aumenta, y como
no pueden salir del recipiente chocan contra sus paredes y vuelven a
condensar. En algún momento se producirá un equilibrio dinámico en el que la
velocidad de evaporación es igual a la velocidad decondensación. Una vez
alcanzado este equilibrio la concentración de moléculas en estado gaseoso no
cambia con el tiempo. Es decir, la presión ejercida por el vapor sobre el líquido
se mantiene constante. La presión del vapor en equilibrio con el líquido se
llama presión de vapor, la cual es característica de cada líquido, aumenta con
la temperatura, y es independiente de la masa y el volumendel líquido.
Cuando calentamos un líquido en un recipiente abierto lo primero que
observamos es la aparición de unas burbujas en el fondo, debidas al aire que
abandona el líquido al aumentar la temperatura. Con el tiempo el burbujeo se

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observa en todo el volumen del líquido. Esas burbujas comienzan a ascender a
la superficie donde se rompen, eneste momento decimos que el líquido está
en ebullición. Un líquido hierve a la temperatura a la cual su presión de vapor
es igual a la presión que exista sobre su superficie. Si esta presión es de una
atmósfera, a esa temperatura se la llama punto de ebullición normal.
Diagramas de fases: Para cualquier sustancia pura podemos considerar el
equilibrio establecido entre un líquido y su vapor, elequilibrio entre un sólido y
el líquido, y el equilibrio entre un sólido y su vapor. Un diagrama de fases es
aquel que representa las condiciones de presión y temperatura en los que las
distintas fases están en equilibrio.
Las líneas de separación se llaman límite de fase, y los puntos sobre esas
líneas muestran las condiciones en las que existe un equilibrio dinámico entre
dos fases. Lalíneas A-B es la curva de sublimación, la línea A-C es la curva de
presión de vapor, y la línea A-D es la curva de fusión. A se llama punto triple e
indica las condiciones de presión y temperatura en las que las tres fases están
en equilibrio. (NOTA: estudiar del libro de química general los diagramas de
fases de sustancias puras como el agua y el dióxido de carbono)
VISCOSIDAD
No existe una...