Liquidosy solidos

Indice

Bibliografia

(1) “Qumica la ciencia central” Pearson educación. Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay Jr., Bruce E. Bursten, Catherine J. Murphy, Patrick Woodward.
(2) “Fundamentos de la quimica” Steven S. Zumdah
(3) “Quimica la ciencia básica” M.D. Rebuiras.
(4) “Conceptos básicos de Quimica” Sharon J. Serman y Leonel Bussikift.
(5) “Quimica General” Jean B. Umland.
(6) “Eluniverso de los jóvenes” Grijalbo.
(7) “Enciclopedia Tematica; Fisica, Quimica, Dibujo Tecnico y Diseño” Universal de mexico.

Propiedades de los Líquidos

Los líquidos tienen moléculas que se mueven desordenadamente, de forma similar a como lo hacen en fase gaseosa. Las moléculas en fase liquida poseen un amplio rango de energía cinéticas. El estado liquido es estable, existe una fracción muypequeña de moléculas que poseen energía suficiente para evaporarse. Si la temperatura se mantiene constante, la velocidad de evaporación también es constante(3).Un liquido es una sustancia cuyo estado de agregación esta caracterizado por moléculas animadas de mucha energía que, mas que vibrar, se mueven, pudiendo deslizarse las unas sobre las otras, algunas veces, incluso, de forma desordenada.Por ello un liquido no puede tener forma propia, sino que adopta necesariamente la del recipiente que lo contiene. El espacio entre las moléculas de un compuesto en estado liquido suelen ser mayor que el que existe entre las moléculas del estado solido(6).

*Entalpías de fusión y vaporización*
La entalpia (calor) molar de fusión y la entalpia (calor) molar de vaporización es el cambio deentalpía que acompaña la conversión de un mol del estado solido al liquido y del liquido al gaseoso, respectivamente, a temperatura constante. La entalpia de Fusión es la energía necesaria para romper la estructura cristalina del solido. La entalpía de fusión y vaporización son tanto mas elevadas cuanto mas intensas las fuerzas intermoleculares(3).

Condensación es como se conoce este proceso, el pasode las moléculas del estado gaseoso, más elevada es la velocidad de condensación. El equilibrio entre liquido y el vapor es un equilibrio dinámico, el liquido se esta evaporando de forma constante y el vapor se condensa también de forma constante, pero, los dos procesos tienen lugar a la misma velocidad. El vapor constante de la presión que se alcanza en el momento de establecerse el equilibrio sedenomina presión de vapor del líquido. Así el equilibrio entre el agua líquida y su vapor se indica por medio de la ecuación:(3)

H2O(1)H2O(g) (3)

Quiere expresar que los procesos opuestos de la vaporización y la condensación.
En un liquido las moléculas están muy cercas una de otras. Por lo tanto, las fuerzas de atracción entre moléculas liquidas son mucho mas grandes que aquellas entremoléculas de gas. Las moléculas en un liquido tienden a “permanecer juntas” y tener un volumen definido, pero no mantienen una forma especifica. Las moléculas en un liquido están tan juntas unas con otras que los líquidos tienden a ser incomprimibles. (4).

Presion de vapor de agua en función de la temperatura: (3)
Temperatura°C | PresionmmHg | Temperatura°C | PresionmmHg | Temperatura°C |PresionmmHg |
0 | 4.6 | 40 | 55.3 | 80 | 355.1 |
5 | 6.5 | 45 | 71.9 | 85 | 433.6 |
10 | 9.2 | 50 | 92.5 | 90 | 525.8 |
15 | 12.8 | 55 | 118.0 | 95 | 633.9 |
20 | 17.5 | 60 | 149.4 | 100 | 760.0 |
25 | 23.8 | 65 | 187.5 | 105 | 906.1 |
30 | 31.8 | 70 | 233.7 | 110 | 1074.6 |
35 | 42.2 | 75 | 289.1 | 120 | 1520 |

*Evaporación de los líquidos*
Para cualquier liquido, la velocidad deevaporación depende de la temperatura del liquido y su área de superficie expuesta. Las moléculas de un liquido se encuentran en movimiento constante. Cuando las moléculas de un líquido están en movimiento constante, cada una debe tener una cantidad especifica de energía. Y cuando las moléculas chocan, la energía puede transferirse de una molécula a otra. (4)
Mientras mas fácil se evapore un...