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TP 5
pH y reacciones ácido-base

OBJETIVOS
Medida del pH de soluciones mediante diferentes métodos.
Comprobación del efecto de la ilusión sobre el pH.
Determinación de la concentración de unasolución de HNO3 por volumetría de neutralización.

MAT/MET:Según guía de TP “QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA” Ver pág. 12 y 13, Trabajo Práctico 5 “pH y reacciones ácido-base”.

DATOS Y OBSERVACIONES:Experimento 1. Medida del pH de distintas soluciones en base a dos métodos: escala colorimétrica y tiras indicadoras.

Tabla 1

Tubo

pH teórico
pH tiras
pH escala
1
H2O de la canilla
=7
6
7,18
2
H2Odestilada
=7
6
6,05
3
H2O + NaCl
=7
6
6,40
4
H2O + NaAc
>7
7
7,95
5
H2O + NH4Cl
<7
5
5,72

Experimento 2

Tabla 2. Parte a. medida de pH de soluciones de ácidos y bases fuertes y débiles.

Tubo
SoluciónpH teórico
pH experimental
1
HNO3 0,1 N
1
0,85
2
NaOH O,1 N
13
12,86
3
HAc 0,1 N
2,87
2,81
4
NH3Cl 0,1 N
11,17
10,80

Tabla 3. Parte b. Efecto de la dilución sobre el pH.

Tubo
Solución
Cc
(mM)

pHteórico
pH
experimental
1
HNO3
1

3
3,10
2
NaOH
1

11
10,60


Experimento 3. Valoración por volumetría de neutralización de una solución HNO3

Tabla 4
pH
Vol. NaOH agregado
(mL.)
2,10
0,0
2,04
1,02,08
2,0
2,10
3,0
2,17
4,0
2,22
5,0
2,30
6,0
2,42
7,0
2,60
8,0
3,23
9,0
7,84
viraje
9,5
9,67
10,0
10,63
11,0
10,70
12,0
10,79
13,0
10,91
14,0
10,97
15,0
11,01
16,9
11,02
17,0
11,0618,0
11,09
19,0
11,10
20,0

Grafico 1, (correspondiente a la tabla 4) pH en función del volumen de NaOH agregado

CONCLUSIONES
Experimento 1

Tubo 1: agua de la canilla y tubo 2: agua destilada,partiendo como base:
H2O H+ + HO-, suponiendo que Kw= [H+][HO-] y pH neutro= [H+]=[HO-], experimentalmente esto último no ocurre porque está contrarrestando

CO2(g)+ H2O(l)H2CO3(aq)
H2CO3(aq ) H++ HCO3-
HCO3-(aq) H+ + CO3-2

Por lo que se concluye que el pH no es neutro porque [H+] > [HO-] entonces pH= -log [H+]
En el...