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izOBJETIVO GENERAL
* Preparar soluciones de acuerdo a la concentración indicada.

M2
OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Familiarizarse con las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.

* Enseñar al estudiante las técnicas para la preparación de disoluciones acuosas de diversas concentraciones.

INTRODUCCION
Las soluciones son definidas como una mezcla homogéneaentre dos o más componentes. Las soluciones, podemos encontrarlas en todos los estados de la materia; de este modo, las aleaciones como el bronce y el latón, el aire, el gas envasado para estufa, las bombonas de oxigeno de los buzos, el agua de mar, de lluvia, dulce o salada, etc. Son buenos ejemplos de las soluciones en la naturaleza. Debido a la necesidad de especificar la concentración de unasolución, ya que por ejemplo el término solución de NaCl por sí solo no especifica la cantidad de sal presente en la solución, se introducen unos términos específicos para expresar concentraciones así tenemos la molaridad (m) que nos indica el numero de moles de soluto presente en un litro de solución, % p/p nos indica el porcentaje de soluto presente en la solución, entre otros.
Al realizar elpresente laboratorio aprenderemos a realizar soluciones de concentración específica.

MARCO TEÓRICO

MATERIALES Y REACTIVOS
Vasos de 50, 100 y 250 mL
Balanza
Varilla de vidrio
Rótulos
Frasco lavador
Cloruro de sodio (NaCl)
Acido clorhídrico conc. (HCl)
Espátula
Probeta de 100 mL
Matraz volumétrico de 100 mL
Pipetas
Embudo pequeño
Agua

PROCEDIMIENTO
1. preparación de 100,0 g desolución al 1% en peso de NaCl.
Pesamos 1 g de NaCl y lo colocamos en un vaso de 250 mL. Luego medimos 99 mL de agua y se lo añadimos al vaso con el NaCl; agitamos hasta disolver el NaCl y trasvasamos a un matraz volumétrico de 100 mL y rotulamos: solución de NaCl 1%.

2. Preparación de 100,0 mL de solución 0,20 M de NaCl.
Pesamos 1,17 g aproximadamente de NaCl y lo vertimos en un vaso de50,0 mL. Agregamos 40 mL de agua al vaso y agitamos con una varilla hasta disolver. Luego trasvasamos a un matraz volumétrico de 100 mL, lavamos el vaso que contenía inicialmente el NaCl y agregamos el agua al matraz volumétrico y completamos 100 mL. Rotulamos: solución de NaCl 0,20 M.

3. Preparación de 50,0 mL de solución de 0,02 M NaCl a partir de una solución de 0,20 M NaCl.
Tomamos 5mL de solución de NaCl 0,20 M (preparada en el punto anterior), lo pusimos en un vaso de precipitados y le adicionamos agua hasta completar el volumen (50 mL); luego lo trasvasamos a un matraz y rotulamos: solución de NaCl 0,02 M.

4. Preparación de 25,0 mL de solución de HCl 0,9 M.
Sobre 10 mL de agua vertimos 1,9 mL de solución de HCl concentrada (37 % en peso), en un vaso de precipitadoscompletamos el volumen a 25 mL. Rotulamos: solución de HCl 0,9 M.

CALCULOS
1. Preparación de 100,0 g de solución al 1% en peso de NaCl.
Gramos de soluto (NaCl) = 1,0 g
Gramos de solvente (agua) = 99 g
Peso total de la solución = 100 g
% de NaCl en la solución = 1 g NaCl *100 / 100 g = 1%
2. Preparación de 100,0 mL de solución 0,20 M de NaCl.
Gramos NaCl= 0,02 moles * 58,44 g/mol =1,17 g
Molaridad de la sol
3. Preparación de 50,0 mL de solución de 0,02 M NaCl a partir de una solución de 0,20 M NaCl.

4. Preparación de 25,0 mL de solución de HCl 0,9 M.

PREGUNTAS
1- ¿Por qué las soluciones preparadas de una concentración conocida se deben guardar en frascos tapados?

2- Dé aplicaciones de solución en el área de biología y química.

3- Determine losgramos necesarios para preparar 250,0 mL de una solución de 0,8 M de NaOH.

4- A partir de la solución de 0,8 M de NaOH preparada en la pregunta anterior detalle como haría usted para prepara 7,0 L de solución de NaOH con una concentración de 10 ppm.

5- Describe el procedimiento a seguir, detallado, que utilizaría para la preparación de 100,0 mL de una solución 0,20 M de HCl (la...