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Páginas: 6 (1267 palabras)
Publicado: 26 de febrero de 2013
TRABAJO DE QUIMICA
INTENGRANTES:
KELLY MOSQUERA
GLORIA CADAVID
VALENTINA LAFAURIE
DOCENTE:
MIGUEL TORRES
2012
HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica se clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
En 1817, Dobereiner elaboróun documento que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades. Destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”, la tríada del cloro, del bromo y del yodo.
En 1850 se contaba con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.
En 1862 el francés Chancourtois pone en evidencia unacierta periodicidad entre los elementos de la tabla.
En 1869, el alemán Meyer pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico; los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos; Simultáneamente con el ruso Mendeleïev presenta una primera versión de su tabla periódica, esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas delos elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.
En la tabla periódica moderna, se ordenan los elementos químicos de acuerdo con su numero atómico en forma creciente, y esta diferenciada encolumnas verticales conocidas como grupos o familias, y en filas horizontales denominadas periodos.
Para poder aplicar la ley que Mendeleïev creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción.
Se clasifica en:
Grupos:
A las columnas verticales de la tablaperiódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí
Periodo:
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedadesdiferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su electrónica; consta de 7 periodos.
Bloques o regiones:
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra quehace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Afinidad electrónica
la afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar unelectrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo.
Esta propiedad nos sirve para prever que elementos generaran con facilidad especies aniónicas estables, aunque no hay que relegar otros factores: tipo de contra ión, estado sólido, ligando-disolución, etc.
Energía de ionización
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energíanecesaria para separar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa.[1]
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática...
INTENGRANTES:
KELLY MOSQUERA
GLORIA CADAVID
VALENTINA LAFAURIE
DOCENTE:
MIGUEL TORRES
2012
HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica se clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
En 1817, Dobereiner elaboróun documento que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades. Destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”, la tríada del cloro, del bromo y del yodo.
En 1850 se contaba con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.
En 1862 el francés Chancourtois pone en evidencia unacierta periodicidad entre los elementos de la tabla.
En 1869, el alemán Meyer pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico; los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos; Simultáneamente con el ruso Mendeleïev presenta una primera versión de su tabla periódica, esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas delos elementos.
Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia”.
En la tabla periódica moderna, se ordenan los elementos químicos de acuerdo con su numero atómico en forma creciente, y esta diferenciada encolumnas verticales conocidas como grupos o familias, y en filas horizontales denominadas periodos.
Para poder aplicar la ley que Mendeleïev creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción.
Se clasifica en:
Grupos:
A las columnas verticales de la tablaperiódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí
Periodo:
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedadesdiferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su electrónica; consta de 7 periodos.
Bloques o regiones:
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra quehace referencia al orbital más externo: s, p, d y f.
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Afinidad electrónica
la afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar unelectrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo.
Esta propiedad nos sirve para prever que elementos generaran con facilidad especies aniónicas estables, aunque no hay que relegar otros factores: tipo de contra ión, estado sólido, ligando-disolución, etc.
Energía de ionización
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energíanecesaria para separar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa.[1]
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática...
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