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PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR
ESCUELA DE BIOÁNALISIS
CARRERA DE BIOQUÍMICA CLÍNICA

INFORME DE LABORATORIO

1. DATOS INFORMATIVOS

NOMBRE: Viviana Rivadeneira Alvarez
INTEGRANTES: Katherine Vasquez
Viviana Rivadeneira
MATERIA: Química Analítica
PARALELO: 1
FECHA DE REALIZACIÓN: 3 de febrero del 2014
FECHA DE ENTREGA: 17 de febrero del2014

TEMA DE LA PRÁCTICA: Curvas de Solubilidad
2. OBJETIVO:
Determinar experimentalmente la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del clorato de potasio (KClO3) en agua; sometiendo esta solución a diferentes temperaturas.
Construir con los datos obtenidos una gráfica de solubilidad vs temperatura para obtener su respectiva curva de solubilidad.
3. RESUMEN
Una solución es unamezcla homogénea de dos o más sustancias puras y cuya composición puede variar; en el laboratorio se utilizó como soluto una cantidad conocida (4,5g de Clorato de Potasio) a la que se añadió diferentes volúmenes de agua, y se fue determinando la temperatura en la cual se formó soluciones saturadas, con esto se determinó experimentalmente la solubilidad de este soluto; con los datos obtenidos setrazó una gráfica donde se relacionó la solubilidad con la temperatura, esta gráfica sirvió para analizar el comportamiento de la temperatura sobre la solubilidad del clorato de potasio, en ella se observó que a medida que aumenta la temperatura, la solubilidad del clorato de potasio también aumenta.


4. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Existen sustancias que se disuelven muy fácilmente en un determinadosolvente, esta capacidad que tienen las sustancias para disolverse en menor o mayor grado en un solvente viene determinada por la propiedad de solubilidad, esta depende tanto de la naturaleza del soluto como del solvente y la temperatura a la que se forma esta solución incluyendo su presión.
La solubilidad de una sustancia en un solvente se define como la máxima cantidad de sustancia que puededisolverse en una determinada cantidad del solvente para formar una solución saturada, generalmente se expresa mediante el llamado coeficiente de solubilidad, en el que la cantidad de soluto se da en gramos y está referido a 100 gramos de solvente. Así por ejemplo, el coeficiente de solubilidad del cloruro sódico (NaCl) en agua es 28 g de NaCl/100g de H2O, lo cual significa que en 100g de agua sepuede disolver como máximo 28g de cloruro sódico.
La solubilidad de los solutos sólidos y líquidos, generalmente aumenta con la temperatura, las variaciones de solubilidad de una sustancia se suele representar gráficamente por diagramas cartesianos en los que se simboliza mediante puntos los valores del coeficiente de solubilidad, con lo que se obtiene la denominada curva de solubilidad.
Solucionesinsaturadas: son aquellas que contienen mucha cantidad de solvente referente a una cantidad baja de soluto, a una temperatura dada.
Soluciones saturadas: son aquellas en las cuales una cantidad dada de solvente es capaz de disolver una cantidad determinada de soluto, a una temperatura dada, y la medida de su concentración se conoce como solubilidad de una sustancia.
Soluciones sobresaturadas:son aquellas soluciones en las cual una cantidad de solvente contiene mayor cantidad de soluto de la que puede disolver a una temperatura dada.
Efecto de la temperatura en la solubilidad
Un cambio de temperatura altera la energía cinética de las moléculas entonces es de esperar que este cambio modifique el equilibrio entre las tendencias opuestas de disolución y cristalización que están en acciónen una solución saturada.
Un incremento de temperatura hace disminuir la tensión por la cual un sólido se mantiene compacto, ya que calentando suficientemente una sólido llegará a disminuir tanto esta capacidad que finalmente hará que el sólido se funda, por lo tanto un aumento de temperatura producirá un aumento de solubilidad.
5. PARTE EXPERIMENTAL:
5.1 Equipo, materiales y reactivos...