LISTO

UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN, TACNA
Facultad de Ingeniería
Escuela Académico Profesional de Ingeniería Química




PRACTICA DE LABORATORIO

Título: IDENTIFICACION DE CATIONES Y ANIONES
Asignatura: Química Analitica Cualitativa












PARTE EXPERIMENTAL
Reconocimiento de algunos cationes
CATION
REACTIVO
FORMA Y COLOR PRECIPITADO
Ca2+
Oxalato de sodio en medio amoniacalColor blanquecino , no hay precipitado
Mg2+
Hidrogeno fosfato disodico en medio amoniacal
Incoloro , no hay precipitado
Pb2+
Acido clorhídrico diluido (6M)
No hay color , no hay precipitado

Acido Sulfurico diluido
Blanco , si hay precipitado

Sulfuro de sodio
Blanco , si hay precipitado
Ba2+
Oxalato de sodio
Blanquecino , no hay precipitado

Acido sulfúrico diluido
Blanquecino, si hayprecipitado
Cu2+
Hidroxido de amonio
Azul, no hay precipitado

Ferrocianuro de potasio
Café , si hay precipitado con grumos
Fe3+
Tiocianato de potasio
Café ladrillo, no hay precipitado

Hidroxido de amonio
Café , si hay precipitado
Fe2+
Ferricianuro de potasio
Azul marino , no hay precipitado
Ag+
Acido clorhídrico diluido (6M)
Color morado , si hay precipitado
Ni2+
Dimetilglioxima en medio amoniacal
Colorrosa fuerte , si hay precipitado
Cr3+
Solucion de hidróxido de sodio + gota de peróxido de hidrogeno
Verde , no hay precipitado
Al3+
Solucion de hidróxido de sodio
Blanco , si hay precipitado
Zn2+
Solucion de hidróxido de sodio
No hay color , no hay precipitado

Solucion de sulfuro de sodio o de amonio
Precipitado blanco

Ferrocianuro de potasio
Verde , si hay precipitado

Reconocimiento dealgunos aniones
ANION
REACTIVO
FORMA Y COLOR PRECIPITADO
Cl-
Nitrato de plata
Color blanco, si hay precipitado
S2-
Solucion de plomo (Pb2+)
Blanco lechoso , nuboso
SO42-
Solucion de bario (Ba2+)
Blanco , hay precipitado
PO43-
Acido ascórbico + molibdato de amonio
Verde azulado , si hay precipitado
CO32-
Fenolftaleina
Fucsia , no hay precipitado



CUESTIONARIO
1. EFECTUE UN DESARROLLO SISTEMATICO DETODOS LOS PASOS DE LOS EXPERIMENTOS EN LS SIGUIENTE PRACTICA.

a) Colocamos el catión o anion problema en cada tubo de ensayo
b) Luego vertimos los reactivos que se especifican en la practica , lo agitamos.
c) Y obtendremos soluciones de diferentes colores , formas , otras con precipitado .

2. ESCRIBIR LAS REACCIONES QUIMICAS QUE HAN DADO LUGAR A PRECIPITADOS INSOLUBLES
Reconocimiento dealgunos cationes
Ca2+ con Oxalato de sodio

C2O4Na2(ac) + Ca2+ C2O4Ca(s) + 2Na+

C2O42- + Ca2+ CaO4Ca Kps : 1,3 ×10-9

Mg2+ con Hidrogeno fosfato disodico en medio amoniacal

Mg + Na2HPO4(ac) + NH3(ac) = MgNH4PO4(s) + 2 Na

Mg2+ + NH4(ac) + PO4-3 Mg NH4PO4

Pb2+ con Acido clorhídrico diluido

Pb + 2HCl(ac) = H2 + PbCl2(s)

Pb2+ + 2Cl- Pb Cl2Kps :1,6 × 10-5

Pb2+ con Acido Sulfurico diluido
Pb(ac) + H2SO4(ac) = H2 + PbSO4(s)
Pb2+ + SO42- PbSO4 Kps :1,6 × 10-8
Pb2+ con Sulfuro de sodio

Pb2+ + S2- PbS

Ba2+ con Oxalato de sodio

C2O4Na2(ac) + Ba2+ C2O4 Ba(s) + 2Na+

C2O42- + Ba2+ Ca2O4Ba Kps :1 ×10-8


Cu2+ con Hidroxido de amonio

Cu2+ + 4NH4OH (Cu(NH3)4)2+ + 4H2O Kps :2,2 × 10-20

Cu2+ con Ferrocianuro de potasio

2Cu2+ + Fe(CN)64- Cu2Fe(CN)6 + 4H2O

Fe3+ con Tiocianato de potasio

Fe3+(ac) + SCN- Fe SCN2-(ac)

Ag+ con Acido clorhídrico diluido
Ag+(ac) + HCl(ac) AgCl(s) + H+
Ag+ + Cl- AgClKps : 1,8 × 10-10
Ni2+ con Dimetilglioxima en medio amoniacal
Ni2+(ac) + 2dmg-(ac) Ni(dmg)2(ac)
Cr3+ con Solucion de hidróxido de sodio + gota de peróxido de hidrogeno
Cr3+(ac) + 3OH-(ac) Cr(OH)3 (s) Kps : 6 × 10-31
Al3+ con Solucion de hidróxido de sodio
Al + 3NaOH = Al(OH)3 + 3Na
Al3+ + 3 OH-...