literatura

1.OBJETIVO


























2. FUNDAMENTO TEÒRICO:
2.1. Volumen molar: Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas a condiciones normales de presión,temperatura el cual es igual a 22,4 litros. Esto quiere decir que un mol de un gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura. “El concepto devolumen molar sólo es válido para gases”.
Presión a CN: 1 atm o 760 mmHg
Temperatura: 0ºC = 273K
 R: 0,082 atm.L/mol.K o 62,4 mmHg.L/mol.K
 Usemos Presión: 1atm y Temperatura: 273K 
1V = 0.082 x 273 x1
V = 22,4
Luego:
1mol  22,4
n moles  V V =22,4 . n

2.1. Materiales:
*Tubos de ensayo*Probeta *Termòmetro



*Balanza
2.3.Reactivos:
*KClO3 (Clorato de potasio) : El clorato de potasio o clorato potásico es una sal formada por el anión clorato y el catión potasio. En su forma pura forma cristales blancos. Es el clorato máscomún en la industria, y se encuentra en la mayoría de los laboratorios. Se emplea como oxidante.
*MnO2 (Dióxido de manganeso) : Es un óxido covalente del manganeso. Conocido como pirolusita, es elóxido más importante del manganeso, pero no el más estable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica.









3.DESARROLLO EPERIMENTAL:
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2
∆

PASO #1 :Pesar el tubo limpio y seco.
Peso del tubo vacío (W1)  18,99gr
A) Peso del tubo + KClO3 + MnO2 (W2)  20,70 gr
COLOR : BLANCO COLOR: NEGRO

PASO #2 :
Agregar...