Litio

Litio
El litio (griego: λιθίον, ‘piedrecita’) es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en bateríaseléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.
Es el metal más ligero, su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es violenta, la llama adquiere un color blancobrillante.





Isotopos
Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo éste último el más abundante (92,5%). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con un periodo de semidesintegración de 838 milisegundos y el Li-9 con uno de 178,3 ms. El resto de isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración menores de 8,5 ms. También se da, enlaboratorio, el isótopo inestable Li-11-
Los pesos atómicos del litio varían entre 4,027 y 11,0348 uma del Li-4 y el Li-11 respectivamente. El modo de desintegración principal de los isótopos más ligeros que el isótopo estable más abundante (Li-7) es la emisión protónica (con un caso de desintegración alfa) obteniéndose isótopos de helio; mientras que en los isótopos más pesados el modo más habitual esladesintegración beta, (con algún caso de emisión neutrónica) resultando isótopos de berilio.
El Li-7 es uno de los elementos primordiales, producidos por síntesis nuclear tras el big bang. Los isótopos de litio se fraccionan sustancialmente en una gran variedad de procesos naturales, incluyendo la precipitación química en la formación de minerales, procesos metabólicos, y la sustitucióndel magnesio y el hierro en redes cristalinas de minerales arcillosos en los que el Li-6 es preferido frente al Li-7, etc. los principales isótopos son carbono, hidrógeno y cloro.

Óxidos e Hidruros de Litio

OXIDO DE LITIO

Li2O Óxido de litio Óxido de litio Monóxido de dilitio
Se usan como vitrocerámica en las cocinas. El vidrio, especialmente diseñado, separa la fuente de calor de los recipientesdonde se cocina, haciendo más fácil la limpieza del aparato eléctrico. El vidrio está formado por sílice combinado con otros óxidos metálicos, tales como óxido de litio (Li2O), óxido de magnesio (MgO) u óxido de zinc (ZnO).
Vitrocerámica
f. Cerámica que tiene las propiedades del vidrio y que es muy resistente a las altas temperaturas y a los cambios bruscos.

HIDRURO DE LITIO 
LiH Hidrurode litio Hidruro de litio
El hidruro de litio, LiH, tiene numerosos usos: 
Como desecante; 
Como precursor para la síntesis de hidruro de litio y aluminio (LiAlH4); 
En generadores de hidrógeno; 
En el almacenamiento de hidrógeno; 
Tanto refrigerante como blindaje en reactores nucleares; 
En la fabricación de cerámica. 
Como agente reductor. 
Hidróxido de litio,
Su fórmula LiOH, es unsólido blanco cristalino bastante higroscópico. El hidróxido de litio es un hidroxido formado a partir de agua y litio.La reacción es la siguiente:
2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
Es soluble en Agua, y ligeramente soluble en etanol. Hay formas comerciales hidratadas y variaciones anhídricas del hidróxido de litio. Es usado en la purificación de gases (como absorbente del dióxido de carbono), como mediopara la transferencia de calor, y como almacenamiento de electrolito de baterías.
[editar] Aplicación
Se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono.
También es usado en cerámicas, manufacturación de otros compuestos de litio, y específicamente en la esterificación para el esterato de litio(que como propósito general se usa como lubricante,...