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Universidad Adolfo Ibáñez
Facultad de Ciencias
Termodinámica, Profesor Aymeric Girard, Segundo Semestre 2013
Paulina Santis

1. Definiciones
Un Proceso corresponde a una sucesión de transformaciones, cuantificadas por los
cambios en las propiedades que describen un sistema, que lo llevan desde un estado o
condición inicial a un estado o condición final, a través de una o varias etapas.
Se denomina Sistema al sector del universo que se delimita y el cual se desea
estudiar. El resto del universo lo constituyen los Alrededores. Un Sistema es
Cerrado es aquel que no intercambia materia con los alrededores.
 Cuando existe intercambio de materia entre sistema y alrededores se lo
considera un Sistema Abierto.
 Un Sistema es Aislado es aquel que no intercambia materia nienergía.
Las Variables de Procesos pueden ser clasificada convenientemente en propiedades de
Transporte asociadas al movimiento del sistema (τ, etc.), y propiedades
Termodinámicas (T, P, H, S, G, etc.). Estas últimas a su vez son subdivididas en
propiedades Termodinámicas Extensivas: su valor es proporcional a la cantidad de
materia (m, E, S, mv, V, n, mg, etc.); y propiedades TermodinámicasIntensivas o
Funciones de Estado: su valor es independiente de la cantidad de materia presente en el
sistema (ρ, T, P, μ, etc.)

2. Conceptos fundamentales
Temperatura (T): Propiedad que manifiesta el estado energético o el nivel de energía
interior (propia)de las moléculas de una sustancia. Intuitivamente se asocia a la sensación
de lo “caliente” o “frío”
Presión (P): Se define la presión de unfluido sobre una superficie, como la fuerza normal
ejercida por el fluido por unidad de área de superficie.
Trabajo (W): Se realiza trabajo (mecánico) cuando un cuerpo se desplaza contra una
fuerza externa que se opone a su movimiento. De acuerdo a la convención moderna se
considera: positivo el trabajo que es realizado sobre el sistema; y negativo el trabajo que
es realizado por el sistema.Calor (Q): Consecuencia de los intercambios individuales de energía, que ocurren como
resultado de choques entre moléculas de dicho sistema y el medio que lo rodea. De acuerdo
a la convención actual se considera: positivo el calor recibido por el sistema; y negativo el
calor cedido por el sistema.

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Termodinámica, Profesor Aymeric Girard,Segundo Semestre 2013
Paulina Santis

3. Nomenclatura
Sea M una propiedad extensiva cualquiera del sistema, se establecerá como nomenclatura:
= M/m Propiedad por unidad de materia (específica), ej.: volumen específico
= M/n Propiedad por unidad de mol (molar), ej.: volumen molar
= M/t Propiedad por unidad de tiempo, ej.: caudal másico.

4. Primer Principio de la
Conservación de la EnergíaTermodinámica:

Principio

de

La cantidad total de energía en el Universo es constante aunque adopte diferentes
apariencias. Cuando desaparece una forma de energía, surge simultáneamente la misma
cantidad con otra apariencia.
En general para un sistema cerrado como el presentado en la Figura los cambios en el
estado energético del sistema pueden corresponder entre otros a: energíainterna
(conformacional); energía cinética (de movimiento); energía potencial (de posición
respecto de un campo gravitacional o electromagnético, elástica); energía superficial
(tensión superficial) etc.

Figura 1: Sistema cerrado

En el análisis termodinámico de procesos el interés está centrado en los cambios de energía
interna, cinética y potencial del sistema.

Universidad Adolfo IbáñezFacultad de Ciencias
Termodinámica, Profesor Aymeric Girard, Segundo Semestre 2013
Paulina Santis

Al considerar el sistema cerrado de la Figura, se desprende que el intercambio de energía
del sistema con los alrededores se realiza a través de la frontera del sistema, empleando los
mecanismos de trabajo y/o calor.
El cambio total de energía de los alrededores no es posible determinar,...