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ORO

PROPIEDADES FISICAS
Es un metal amarillo brillante por la luz reflejada, en l minas muy delgadas es azul o verde. Es el mas maleable y dúctil de todos los metales. En estado puro es demasiado blando para ser usado en joyería y para acuñar monedas por lo que se alea siempre para tales fines con la plata o cobre. Su punto de fusión es de 1063 °C y el de volatilización 2600 °C.
El número ypeso atómicos son 79 y 197,0 respectivamente. La densidad del oro es de 19.42. Es mas liviano a medida que contiene mayor proporción de plata. Cristaliza en el sistema cúbico. Su ductilidad es grandemente disminuida por la presencia de pequeñas cantidades de otras impurezas especialmente de plomo. A elevadas temperaturas se volatiliza como vapor rojizo. La volatilidad es incrementada por lapresencia de metales extraños.
La conductividad térmica del oro es de 103 según Depretz, 98 según Calvet y Johnson y 60 según Wiedeman y Franz. El calor específico esta entre 0,0298 (Dulong y Petit y 0,03244 Regnaut). Su conductividad eléctrica es 73 a 21.8 °C (Matthiesen) en comparación con la plata que tiene un valor de 100 a la temperatura de 0 °C.
El oro se alea con la plata, cobre, paladio yotros metales. La cantidad en estas aleaciones se expresa generalmente en quila-tes. El oro puro es de 24 quilates. Las monedas de oro inglesas son de 22 quilates (91,66% de oro). Y las norteamericanas de 21.6 quilates (90% de oro y 10 % de cobre.

PROPIEDADES QUIMICAS
Ninguno de los  ácidos corrientes ataca el oro. No es soluble en ácido sulfúrico, sulfato ferrico,  ácido clorhídrico o cloruroferrico. Se disuelve en una mezcla de  ácidos nítrico y clorhídrico concentrado (agua regia) y en  ácido selenico. También en soluciones de  ácido sulfúrico que contienen cloruros y bióxido de manganeso y en tiosulfatos de sodio, potasio, calcio y magnesio.
Las soluciones que llevan oro al estado de cloruro atacan a los carbonatos, calcosina y muchos otros minerales que reducen la  acidez y pasandohacia abajo el oro es generalmente depositado como oro amarillo de gran pureza.
El oro no se oxida a la temperatura ordinaria ni al color rojo.
La reacción química entre el oro y el cianuro puede expresarse como sigue:

4Au + 8KCN + O2 + 2H2O = 4KAu(CN) + 4KOH

El oro no se combina con el azufre libre; pero forma aleaciones con la mayor parte de los metales, con el mercurio se alea en todaslas proporciones formando la amalgama de oro la cual es soluble en mercurio.
De acuerdo a los experimentos de A. D. Brokaw, el oro no se disuelve en HCl, Fe2(SO4)3 ó FeCl3. Se disuelve a 38 °C de temperatura en una solución concentrada que contiene sulfato ferrico y  ácido clorhídrico. Igualmente, se disuelve a la misma temperatura en una solución concentrada de cloruro cuprico y ácidoclorhídrico. Las soluciones diluidas no son afectivas en la disolución del oro. Los experimentos de Brokaw han verificado la solubilidad del oro por la acción del cloro naciente en presencia de dióxido de manganeso.

YACIMIENTOS AURIFEROS
El profesor Emmons en su libro titulado: "Gold deposits of the World" clasifica los yacimientos de oro en la siguiente forma.
-Segregaciones magmáticas: formadas porla consolidación de magmas fundidas. Estos depósitos se conocen también con el nombre de "orto-magmática".
-Pegmantas: formadas por soluciones igneo-acuosas resultantes de la diferenciación magmática.
-depósitos pirometasomáticos: formados a temperaturas y presiones altas en las rocas invadidas cerca de los contactos de intrusivos ígneos por fluidos térmicos que emanan de las rocas invasoras.-depósitos hipotermales: son filones y depósitos formados por fluidos térmicos a grandes profundidades a temperaturas y presiones altas.
-Depósitos mesotermales: filones y depósitos formados por fluidos térmicos a profundidades intermedias a presiones y temperaturas medianas.
-depósitos epitermales: filones y depósitos formados por fluidos por fluidos térmicos a poca profundidad a temperaturas...