LIXIVIACION























DEDICATORIA

Este trabajo monográfico
se la dedicamos a unas personas
muy especiales quienes nos apoyan
incondicionalmente en nuestro
proceso de aprendizaje, ellos
son nuestros docentes - ingenieros .

LOS AUTORES:









DESARROLLO EXPERIMENTAL
Metas de la experimentación:
Implementación del laboratorio
Concientizaral estudiante sobre la importancia del diseño y desarrollo del proceso ,teniendo en cuenta los resultados negativos que este puede ocasionar .
Habilitar , poner operativo , el laboratorio de en mención .
Insentivasr al estudianbte al la investigigacion correspondiente a l área de minería y metalúrgica .
Analizar sus propiedades físicas y químicasde un mineral .

Factores importantes de una Lixiviación:
Poner en contacto el disolvente con el material que se ha de lixiviar con el propósito de permitir la disolución del metal.
Separar la solución formada del residuo sólido.
Precipitar el metal de la solución.
Factores importantes de una Lixiviación:
Poner en contacto el disolvente con el material que se ha de lixiviar con elpropósito de permitir la disolución del metal.
Separar la solución formada del residuo sólido.
Precipitar el metal de la solución.
Variables que influyen en la elección de un lixiviante idóneo:
Naturaleza de la Mena o del material que hay que disolver.
Posibilidades de regeneración.
Precio y acción corrosiva.
Condiciones operacionales tales como la temperatura, el tiempo de contacto, laconcentración y el PH.
Agentes lixiviantes mas utilizados:
EL AGUA
LAS DISOLUCIONES DE SALES EN AGUA(SULFATO FERRICO, CARBONATO DE SODIO, CLORURO DE SODIO, CIANURO DE SODIO, SULFATO DE SODIO, TIOSULFATO DE SODIO).
AGUA DE CLORO.
ACIDOS (SULFURICO, CLORHIDRICO, Y NITRICO).
BASES (HIDROXIDO DE SODIO Y AMONIO).

El Agua.-Tiene pocas aplicaciones como agente lixiviante (pues en la naturalezalos minerales solubles en agua son relativamente escasos).
Las disoluciones de sales en agua:
Carbonato de Sodio,para menas de Uranio.
UO2 +3Na2CO3 +H2O +1/2O2 àNa4 [UO2 (CO3)3] +2NaOH
Cloruro de sodio, para el sulfato de plomo
PbSO4 + 2NaCl à Na2SO4 +PbCl2
PbCl2 +2NaCl à Na2 [PbCl4]
Cianuro de sodio, para menas de Au y Ag.
2Au + NaCN +O2 + 2H2O à 2Na [Au(CN)2] +2NaOH + H2O2
Sulfuro desodio, para sulfuro.
Sb2S3 + 3Na2S à2Na3[SbS3]
Tiosulfato de sodio, para el cloruro de plata producido en algunas tostaciones.
2AgCl + Na2S2O3 à Ag2S2O3 + 2NaCl
Ag2S2O3 + 2Na2S2O3 àNa4[Ag2(S2O3)3]
Sulfato Férrico.-La cuprita, Cu2O y la Calcocita, Cu2S, requieren para disolverse completamente una solución ácida del sulfato férrico:
Cu2O + H2SO4 à CuSO4 + Cu + H2O
Cu + Fe2(SO4)3 à CuSO4 + 2FeSO4
Cu2O + H2SO4 + Fe2(SO4)3à2CuSO4 +H2O +2FeSO4

Cu2S + Fe2(SO4)3 àCuS + CuSO4 +2FeSO4
CuS + Fe2(SO4)3 à CuSO4 + 2FeSO4 + S
Cu2S + 2Fe2(SO4)3 à 2CuSO4 +4FeSO4 +S

Esta última reacción se produce a 35 – 50 ºC.
Agua de Cloro.-Se utilizó para lixiviar menas de oro, pero se abandonó al descubrir el proceso de cianuración.
ACIDOS:
Ácido sulfúrico.-Es el más efectivo con muchas menas, seutiliza, diluido y concentrado e incluso mezclado con ácido fluorhídrico. Es barato y menos corrosivo. Las menas oxidadas son fácilmente solubles en H2SO4 diluido.
CuCO3.Cu(OH)2 + 2H2SO4 à2CuSO4 +CO2 + 3H2O
ZnO + H2SO4 à ZnSO4 + H2O
Las impurezas, tales como óxido de Fe, se disuelven:
Fe2O3 + 3 H2SO4 àFe2(SO4)3 + 3 H2O
OTROS ACIDOS,como el HCl y el HNO3,se utilizan en menor proporción.
BASES:
NaOH.-Se utiliza para disolver Aluminio a partir de la Bauxita
HIDROXIDO DE AMONIO.-Se utiliza para extraer metales que forman aminas solubles.
La lixiviación con bases presenta las ventajas siguientes:
Pocos problemas de corrosión
Mayor adecuación para menas carbonatadas
Mayor selectividad, puesto que los óxidos de Fe. No son atacados


METODOS Y EQUIPOS PARA LIXIVIAR
La facilidad...