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1.1 Materia
Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, se encuentra en constante movimiento y transformación mediante fenómenos físicos y químicos, principalmente. Su existencia es independiente de nuestros sentidos y el hombre.Es cuantificable, es decir, que se puede medir.
La cantidad de materia de un cuerpo viene dada por su masa, la cual se mide normalmente enkilogramos o en unidades múltiplo o submúltiplo de ésta (en química, a menudo se mide en gramos). La masa representa una medida de la inercia o resistencia que opone un cuerpo a acelerarse cuando se halla sometido a una fuerza. Esta fuerza puede derivarse del campo gravitatorio terrestre, y en este caso se denomina peso. (La masa y el peso se confunden a menudo en el lenguaje corriente; no sonsinónimos).

1.2 Sustancias puras
Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono,sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.
- Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo: Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno(H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando lamolécula H2O.

1.3 Dispersiones o mezclas
Se encuentran formadas por 2 ó más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.
- Mezclas homogéneas:
También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación deoro y cobre, etc.
Presenta una característica fundamental y es la de no tener interfases (no presenta superficie de discontinuidad) cuando es observada con el ultramicroscopio.
Por consiguiente presentará iguales propiedades en todos los puntos de su masa.

- Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito,arena en agua, etc.
Se caracterizan por tener al menos una interfase (presenta superficie de discontinuidad). Deduciéndose que presentará distintas propiedades físicas y/o químicas en cada una de las fases que constituyan a la misma.












1.4 Estados de Agregación de la Materia
Estados Principales
Estados Intermedios
Características
Sólido →

- Poseen forma propia, susmoléculas se hallan en un estado de orden regular, no son compresibles, entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción Van der Waals.

Vítreo →
- Líquido de alta viscosidad que ha perdido su capacidad de fluir.

Pastoso →
- Líquido de alta viscosidad factible de moldeo.

Gel →
- Suspensión coloidal de partículas sólidas en un líquido, en el que éstas forman una especie de red que leda a la suspensión cierto grado de firmeza elástica.
Liquido →

- No tiene forma propia, sus moléculas no se hallan en estado de orden regular, tiene superficie libre y horizontal, no son compresibles, las fuerzas de atracción y repulsión están equilibradas.
Gaseoso →

- No tienen forma propia, sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a su...