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OBJETIVO
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Enlaces químicos
Loa enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los átomos para formar moléculas y cristales. Los estados de agregación de la materia, solido, líquido y gaseoso, dependen deestas fuerzas de enlaces y estas también determinan la forma física de las moléculas, es decir, que sean esféricas o planas, rígidas o flexibles.
Mediante diferentes tipos de enlace, los átomos se combinan para formar diferentes tipos de partículas, moléculas o iones.
La formación de enlaces libera energía, mientras que la ruptura de ellos requiere de energía. La cantidad de energía necesariapara separar los átomos de un enlace se llama energía de enlace.
Loa diferentes tipos de enlace se pueden agrupar en tres tipos básicos:
1. Enlace iónico, polar
2. Enlace covalente o no polar
3. Enlace mixto

Enlace iónico
El enlace iónico electrovalente o polar se forma por transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Como consecuencia, se forman iones (átomos con carga).
Loscompuestos resultantes se llaman electrocovalentes y el número de oxidación, valencia o carga del ión resultante es simplemente el número de electrones cedidos o ganados, al cambiar de la forma atómica a la iónica.
Este enlace se produce cuando chocan estructuras de elementos diferentes al intercambiar electrones.
El elemento más electro positivo cede o pierde electrones y se convierte en ióncon carga positiva o catión; por su parte el más electro negativo gana o capta los electrones que necesita para completar el octeto, transformándose en ion con carga negativa o anión.
Además de la transferencia de electrones, intervienen diversos factores para la formación del enlace iónico, como la energía de ionización, la afinidad electrónica, las fuerzas electrostáticas, el radio atómico, laelectronegatividad.
El enlace iónico se produce al chocar un elemento con gran afinidad electrónica y energía de ionización, con otra más electronegativa y diferente electronegatividad.
El átomo de mayor electronegatividad atrae con mayor intensidad al orbital de enlace, formando el par electrónico y el enlace iónico.
Características de los compuestos con enlace iónico
a) El carácter delenlace entre los átomos depende de le diferencia de electronegatividad
b) La electronegatividad varia con la energía de ionización y la afinidad electrónica
c) El enlace iónico es la transferencia de electrones de un átomo a otro
d) Los enlaces iónicos tienen un punto de fusión elevado
e) Son solubles en agua
f) Forman cristales bien definidos
g) Fundidos, conducen la corriente eléctrica
h)La fuerza de enlace aumenta con la diferencia de electronegatividades
Enlace covalente
El enlace covalente se forma al compartirse uno o más pares de electrones. Generalmente se forman por átomos de elementos no metálicos.
Fue propuesto inicialmente por G.N.Lewis.
Cuando se acercan dos átomos del mismo elemento existe una interacción mutua con el núcleo, la nube electrónica forma un enlace conel núcleo y este atrae a los electrones de los orbitales parcialmente llenos, lo que origina el enlace químico.
La unión química formada cuando dos átomos comparten electrones se llama enlace covalente.
un enlace covalente simple solo comparten un par de electrones, doble cuando comparten dos pares de electrones, triples con tres pares de electrones y cuádruples cuando comparten cuatro paresde electrones.
Los enlaces covalentes se llaman también enlaces no polares, para formar un enlace covalente es necesario que falte un electrón y una orbital incompleta de baja energía en la que se pueda acomodar en electrón impar del otro átomo



MATERIAL
REACTIVOS
8 vasos de precipitados de 100cm3
Soluciones a 30g/L de:
2 electrodos de cobre
a)Cloruro de sodio(NaCl)
b)Nitrato de...