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Páginas: 3 (529 palabras)
Publicado: 13 de julio de 2013
Sol: 2,63 l
2. Setiene 5 g de un gas ideal a presión constante en un recipiente de 8.5 l a 27ºC y calentamos el gas a 118ºC ¿Cuál será el nuevo volumen del gas? Si se trata de O2 ¿cuántos moles hay?
Sol: 11.08 l,0,16 mol
3. Un globo de caucho se encuentra inflado con oxígeno y ocupa un volumen de 450 ml a una temperatura de 20ºC. Si se somete al enfriamiento, su temperatura disminuye hasta -10ºC.¿Cuál es elnuevo volumen del gas?
Sol: 403,92 ml
4. Si 1.9 l de un gas a 0ºC se transfiere a un recipiente de 1375 ml a presión constante. ¿Cuál será su temperatura final?
Sol: 197,5 K
5. Una muestra decloro gaseoso ocupa un volumen de 420 ml a una presión de 780 mmHg. ¿Cuál será el volumen de la muestra a una presión de 420 mmHg?
Sol: 780 ml
6. ¿A qué presión se debe someter una muestra de gas atemperatura constante para comprimirlo de 18 l a 8,2 l, si su presión inicial es de 1,7 atm?
Sol: 3,73 atm
7. Una muestra de 6,5 l de gas a una presión de 1.000 mmHg experimenta un cambio depresiónhasta 720 mmHg, manteniendo la temperatura constante. ¿Cuál es el nuevo volumen ocupado por el gas?
Sol: 9 l
8. Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 30l a una presión de 1140 mmHg¿Qué volumen ocupará a 0,5 atm?
Sol: 90 l
9. Una presión de 350 mmHg, una masa de nitrógeno ocupa un volumen de 2.5 l. Hallar el volumen que ocupará el mismo gas a la presión de una atmósfera y temperaturaconstante.
Sol: 1.15 l
LEY GENERAL DE UN GAS IDEAL
10. Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 10,5 l a 27ºC de 760 mmHg depresión a otro recipiente de 2,5 l a 55ºC ¿Cuál será supresión final?
Sol: 3489,9 mmHg
11. 2,8 l de un gas ideal a 25ºC y 1,2 atm de presión se calienta y se comprime simultáneamentea una temperatura de 77ºC y a una presión de 2,3atm ¿Cuál es el volumen...
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