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adfgfhjDe descomposición
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), puedo obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades.
Ejemplos: alcalentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; se puede hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.
Para que se produzca una combinación o unadescomposición es fundamental que en el transcurso de las mismas se libere o absorba energía, ya que sino, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos tendremos sustanciasdistintas a las originales. Y ha de observarse que no todas las sustancias pueden combinarse entre sí, ni todas pueden ser descompuestas en otras.
De sustitución o de reemplazo
En este caso un elementosustituye a otro en un compuesto, ejemplos:
                Zn  +  2HCl  ——›    ZnCl2   +  H2
              Mg  +  H2 SO4   ——›     Mg SO4   +  H2
De doble sustitución o de intercambio
En  este tipode reacciones se intercambian los patrones de cada compuestos, ejemplo
                                        2 CuOH  +  H2SO4  ——›  Cu2 SO4  + 2H2O
  3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) ——› 3BaSO4 +2FeCl2 (ac)
Reactantes y productos
Para entenderlas y analizarlas, las reacciones químicas se representan, como ya vimos en los ejemplos anteriores,  mediante ecuaciones químicas.
Una ecuación químicaes la representación escrita de una reacción química. En toda reacción química debemos distinguir los reactantes y los productos.
Los reactantes son sustancias que al combinarse entre ellas a travésde un proceso llamado reacción química forman otras sustancias diferentes conocidas como productos de la reacción. (Ver: Velocidad de una reacción química)
En una ecuación química, los reactantes yproductos se escriben, respectivamente, a la izquierda y a la derecha, separados mediante una flecha. El sentido de la flecha indica el transcurso de la reacción y debe leerse como: da origen a...