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ley
Explicacion según la teoria cinetico-molecular
formula
ejemplo
Ley de boyle-mariotte
Teoria:


A temperatura constante la variacionde la presion es inversamente proporcional al volumen,por lo que el producto de lapresion ejerce el gas por su volumen es un valor constante.








Si durante un proceso el gas se mantiene ala misma temperatura,sus particulas tendran la misma energia cinetica antes y despues del proceso,por loque se moveran a la misma velocidad.si disminuye el volumen del recipiente,las particulas degas llegaran mas rapido a las paredes de este.





P1v1=P2V2
Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión enatmósferas hay que aplicar?
P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm
500 mL= 0.5L.
P1V1= P2V2
P1= 0.3 atm
V1= 10 L
V2= 0.50 L
Despejamos P2 y sustituímos.
P2= P1 (V1/V2)
P2= 0.3 atm (10L /0.50L)= 6 atm







LEY
EXPLICACION SEGÚN LA TEORIA CINETICO-MOLECULAR
FORMULA
EJEMPLO
LEY DE AVOGADRO
A temperatura y presión constantes, el volumen de un gas directamente proporcional alnumero de partículas del gas.

Al aumentar el número de partículas gaseosas o numero de moles en un recipiente, se aumenta la probabilidad de choques entre ellas y las paredes del recipiente y pordonde aumentan la presión que el gas ejerce y su volumen aumenta.
V1n2=v2n1
¿Cuántos moles de un gas están presentes en 10 litros en condiciones normales?
Análisis de datos y resolución
Condicionesnormales significa 273 K y 760 mm Hg. En condiciones normales k = 22.4 lt/mol:




LEYES
EXPLICACIONSEGÚN
LA TEORIACINETICO-MOLECULAR
FORMULA
EJEMPLO
LEY DE GAY-LUSSAC
Cuando se presentauna transformación en una cantidad definida de gas a volumen constante, la relación entre la presión que ejerce y su temperatura permanece constante.


si se aumenta la temperatura de un gas...