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LUIS MIGUEL PINCAY , Steven Zapata
Universidad Icesi
Facultad de Ciencias Naturales
Laboratorio de Química
Santiago de Cali, Colombia
Marzo de 2013



Resumen

En esta práctica de laboratorio el objetivo fue reconocer y aprender la metodología de la titulación ácido - Base y llevar á a la práctica conceptos tales como: Reacción de neutralización, punto de equivalenciay concentraciones Molares y Normal. Y Calcular, con los valores obtenidos experimentalmente, la concentración de una solución dada.



1. Introducción

La titulación es un proceso en el cual una disolución de un reactivo, el titulante, se agrega con cuidado a una disolución de otro reactivo y se mide el volumen del titulante que se necesita para que la reacción sea completa.En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución,y a mayor proporción más concentrada está

Es la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.

2. Materiales y Método

MATERIALES:
1. Bureta de 25 mL Ácido Clorhídrico (HCl)
1. Pinza para bureta Carbonato de Sodio
1. Pipeta Volumétrica de 25 mL Solución Problema de NaOH.
ErlenmeyerIndicador Mixto
1. Frasco Lavador Indicador Fenoltaleína
1. Varilla de vidrio
1. Balanza de precisión ±0,01 g
1. Plancha calentadora y agitadora
2. Beaker de 100 mL
1. Soporte Universal
1. Potenciómetro
1. Papel indicador


Metodología: en primera instancia pesamos 0.1 g de Na2CO3 (Carbonato de Sodio) puro y seco, luego se vacío el contenido en un Erlenmeyer y se disolvió en agua (10-20 mLaprox.).
Luego Agregamos 2 gotas de indicador mixto y la solución se volvió de color amarilla, después medimos el pH de la solución con el papel indicador
Siguiente a eso llenamos la bureta con la solución de ácido clorhídrico (HCl) para Titular con agitación constante hasta que cambiara el color del indicador en la solución (en el Erlenmeyer), Luego medimos el pH otra vez con el papel indicadory Calculamos la Normalidad del ácido HCl. Y por último calculamos el pH de distintas sustancias: gaseosa, zumo de limón, café, agua jabonosa, leche y vino.
3. Análisis de Resultados

Con los resultados obtenidos en el laboratorio nos pudimos dar cuenta que el carbonato de sodio (en el estado en el que nos lo dieron en el laboratorio) es un compuesto con un pH básico (10) el cual, luego derealizarle la titulación pasa a tener un pH neutro. Esta sustancia final nos arroja una normalidad del 7,52 % lo cual es una concentración relativamente baja.

Luego proseguimos a realizar los mismos pasos con el NaOH, lo cual lo hicimos en mucho menos tiempo probablemente porque ya habíamos aprendido la metodología a seguir, luego de hacer la titulación pudimos observar que paso lo mismo, el pHpaso de ser un pH básico de 14 a un pH neutro de 7 y su concentración nos dio exactamente la misma del carbonato de sodio (7,52 %).
Algunos de los errores que pudieron o pudimos haber tenido los estudiantes al realizar el laboratorio se debían a que teníamos que estar pendientes de la cantidad de mL de HCl que se le suministraba a las sustancias a titular y muchos tuvieron la necesidad de echaruna cantidad mayor a la del artefacto en el que teníamos el HCl el cual era de 25 mL

4. Conclusiones

A pesar de que la metodología fuera nueva para nosotros puedo afirmar que aprendimos la metodología de titulación ácido - Base y
A llevar a la práctica conceptos tales como:
Reacción de neutralización, punto de equivalencia y concentraciones
Molares y Normal.
También aprendimos a...