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Relación entropía-temperatura







Amaranta Llanos S.Pablo Herrera M.
Tomas Torres S.
I) Introducción

El objetivo del presente informe es aplicar la segunda ley de la termodinámica; entropía, analizando de manera empírica larelación que existe entre entropía y temperatura para ver si existe un mayor o menos desorden dentro del sistema que se trabaja.
La Termodinámica estudia las relaciones del calor con otras formas deenergía, esta trata de la energía calorífica que interviene en una reacción y constituye una parte de la Termodinámica.
La hipótesis que se plantea es que a mayor temperatura, mayor desorden departículas, por lo cual, mayor entropía y a menor temperatura, menor desorden de partículas, por lo cual, menor entropía. O bien, que la ΔT es directamente proporcional a la ΔS.









II)Materiales y reactivos

-Vaso de vidrio
-Termómetro
-Cubeta (utilizada para hacer hielo en el congelador)
-Cronómetro
-Colorante artificial o tinta

III) Procedimiento

Paso 1:
Agregar alvaso de vidrio agua fría, que esté a una temperatura aproximada de 10°C.
Registrar la temperatura del agua en el vaso y preparar el cronómetro.
Agregar un hielo con colorante al vaso y observar en elcronómetro el tiempo que demora en que se formen las primeras líneas de colorante en el agua. Registrar datos.
Paso 2:
Agregar al vaso de vidrio agua tibia, que esté a una temperatura aproximada de25°C.
Realiza el mismo procedimiento del paso anterior. Registra los datos.
Paso 3:
Agregar al vaso de vidrio agua recién hervida.
Realiza el mismo procedimiento del paso anterior. Registra losdatos.


IV) Cálculos y Resultados
Temperatura(°C)
Tiempo (s)
15
10,23
25
5
97
2,37



Análisis de los resultados (incluidas las respuestas de las preguntas del libro)
A mayor...