llñolol

Au y Ag

Cu

CEMENTACIÓN
La cementación involucra una reacción por contacto de un metal desde una
solución acuosa por otro metal más electropositivo

mN

n

 nM 

nM

m

mN

Un metal, más noble, que se encuentra en la
forma iónica en solución, desplaza en su
estado sólido, a un metal menos noble que se
pone en contacto con dicha solución.

Siempre y cuando lassoluciones
sean diluidas y el ión del metal no
se encuentre formando complejo.

Reacción en el
electrodo

Eo [V], 1 [N]; 25° C

Au3+ + 3e-  Au

+ 1,498

Pt2+ + 2e-  Pt

+ 1,200

O2+ 4H+ + 4e-  2
H 2O

+ 1,299

Ag+ + 1e-  Ag

+ 0,799

(Hg)22+ + 2e-  2 Hg

+ 0,788

Cu2+ + 2e-  Cu

+ 0,341

2H+ + 2e-  H2

0,000

Nobles

Referencia

Reacción en elelectrodo

Eo [V], 1 [N]; 25° C

Pb2+ + 1e-  Pb

- 0,126

Sn2+ + 2e-  Sn

- 0,136

Ni2+ + 2e-  Ni

- 0,250

Fe2+ + 2e-  Fe

- 0,440

Zn2+ + 2e-  Zn

- 0,762

Al3+ + 3e- Al

- 1,662

Mg2+ + 2e-  Mg

- 2,363

Li+ + 1e-  LI

- 3,045

Activos
PUEDEN
REDUCIR
A LOS
MENOS
ACTIVOS
(NOBLES)

CEMENTACIÓN DEL COBRE EN SOLUCIÓN

o

Fe  Cu

2

o

2  ΔG   35,8  Kcal/mol
Fe

Cu 

Reacción que se compone de dos semi-reacciones

Cu
Fe

2

2

 2e 

 2e 

Cu
Fe

o

o

E oCu

 0,34  V 

E oFe

 0,44  V 

Área catódica

Cu 2   2 e 

Cu

Cu o

2

Flujo de
electrones

Fe 2   2 e 
Área anódica

Feo

Fe 2 

o
Fe

Las cementaciones suelen emplearse en dostipos de situaciones:
1.Obtención del metal:
lixiviados de Cobre muy diluidos y/o con impurezas elevadas
2. Lixiviados concentrados con cationes que interferirían en la
electrólisis
Cationes conpotencial de reducción superior al del metal a
recuperar precipitará conjuntamente con él en la electrolisis.
La limpieza de estos cationes se suele
cementación, dejando al lixiviado libre de ellos....