Llamas Coloridas

Reporte de la práctica:
“flamas coloridas”
ODSERVACION (¿que paso?):
Materiales: machero de bunsen, manguera de látex, matraz, vaso precipitado y asa
Reactivos: ácido clorhídrico, potasio, sodio,calcio, magnesio, cobre (solución)
Procedimiento: se encendió el mechero, se colocó una poca cantidad de ácido clorhídrico en el matraz y el vaso precipitado, en hojas de papel se colocaron losreactivos, se procedió a humedecer el asa con el ácido clorhídrico del matraz e introducirla en el potasio solo se introdujo por la orilla de la flama y observamos como la coloración de la flama comenzó acambiar en un tono violeta o rosa bajo, repetimos el procedimiento enjuagamos el asa en el ácido clorhídrico lo secamos en la flama lo volvimos a enjuagar y colocamos el asa en el sodio ahora laflama se tornó en un color amarillo intenso la llama se hizo aún más intensa, se repitió el procedimiento con el calcio y ahora la flama produjo un color azulado, continuamos con el magnesio y esteprodujo una flama brillante que formó como una esfera de luz por ultimo utilizamos la solución de cobre y la coloración de la flama se tornó verde.
Esquema:
Procedimiento:

Resultados:Potasio sodio calcio magnesio cobre
cuestionario:
1.- ¿a qué se debe la diferente coloración que produce cadasal?
Cuando las sales, se calientan a temperaturas elevadas en una llama, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada sal. Los colores se deben a átomos de la sal que hanpasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama
2.- ¿Qué es un espectro de emisión y que uno de adsorción?
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjuntode frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser...