Lleis ponderals




PRÀCTICA 2:
LLEIS PONDERALS


Miguel Casals Llamas
INS Domènech i Montaner
1r BAT-A



OBJECTIU
Comprovar la llei de Lavoisier i la de Proust a través d’una reacció entre volums deconcentració coneguda com a nitrat de plom (II) i de iodur de potassi.

MATERIAL
Gradeta
Tubs d’assaig
Embut
Paper de filtre
Balança electrònica, nitrat de plom (II) 0’5 M
Iodur de potassi 0’5M

PROCEDIMENT
1- Preparem 4 tubs d’assaig numerats, i col·loquem 4 mL de iodur de potassi en cada un d’ells.
2- En cada un dels tubs anomenats anteriorment afegim:
1 mL de nitrat de plom (II)al tub 1
2 mL de nitrat de plom (II) al tub 2
3 mL de nitrat de plom (II) al tub 3
4 mL de nitrat de plom (II) al tub 4
3- Deixem precipitar completament.
4- Preparem la filtració: per aixòretallem quatre discos de paper de filtre, els numerem i els pesem a la balança electrònica.
5- Fem les quatre filtracions, de manera que guardem els respectius filtrats en tubs d’assaig que conservin lanumeració inicial.
6- Deixem assecar el paper de filtre amb el residu (que és iodur de plom (II)), i un cop sec es pesa. D’aquí deduïm la massa de iodur de plom (II) obtinguda.
7- En els quatrefiltrats numerats, afegim unes gotes de iodur de potassi: cal observar que torna a precipitar iodur de plom (II) en aquells tubs on hi ha excés de nitrat de plom.



QÜESTIONS
1.- Representa elsresultats obtinguts en un gràfic, de manera que a l’eix d’ordenades es posen els grams de iodur de plom (II) i a l’eix d’abscisses els mL de nitrat de plom (II).

2.- Explica la forma de la corba.
Esuna corba lineal ordenada, en la que els punts son proporcionals entre l’eix d’abscisses i l’eix d’ordenades.
3.- Calcula en nombre de mols de nitrat de plom (II) i de iodur de potassi utilitzats encada cas.
Massa molar del nitrat de plom= 331’2 g/mol= 331200 kg/mol 1324800 M
Massa molar de iodur de potassi= 166 g/mol= 166000 kg/mol 149400 M
4.- Calcula el...