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Introducción:

Aplicaciones de tres elementos químicos presentes en materiales de uso cotidiano que contribuyen a mejorar la calidad de vida de las personas, en el área de la salud, industria, alimentación o deportes.
Aplicación del carbono. (En la industria)

Propiedades físicas 
Estado de la materia Sólido (no magnético) 
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K(grafito) 
Punto de ebullición 5100 K (grafito) 
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima) 
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima) 
Presión de vapor _ Pa 
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)
Propiedades químicas: 
Número atómico 6 
Valencia 2,+4,-4 
Estado de oxidación +4 
Electronegatividad 2,5 
Radio covalente (Å) 0,77 
Radio iónico (Å) 0,15 
Radio atómico(Å) 0,914 
Configuración electrónica 1s22s22p2 
Primer potencial de ionización (eV) 11,34 
Masa atómica (g/mol) 12,01115 
Densidad (g/ml) 2,

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en formade grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. El carbono es uno de los elementos que se encuentran con mayor frecuencia en la naturaleza, es capaz de formar diversas combinaciones con otros átomos y con átomos de su mismo tipo gracias a su configuración electrónica ytiene muchas aplicaciones. El carbono se encuentran en estado natural, en forma solida y liquida, también en forma de cristales, y rocas, puede ser como grafito o como diamante.
Conversión de carbón en electricidad.
El carbón suministra en la actualidad el39%de la electricidad de todo el mundo. En muchos países, este papel es mucho más relevante. La posibilidad de un suministro de bajo coste decarbón en los países desarrollados y en los que están en vías de desarrollo ha sido vital par a lograr unos niveles altos de electrización. En China, por ejemplo, 700 millones de personas se han conectado a la red eléctrica durante los últimos 15 años. El país está ahora electrizado en 99%, siendo el 77% de esta electricidad producida en centrales eléctricas de combustión de carbón.
Aplicación delcalcio (en la salud):
propiedades físicas 
Estado ordinario Sólido (paramagnético) 
Densidad 1550 kg/m3 
Punto de fusión 1115 K 
Punto de ebullición 1800 K 
Entalpía de vaporización 153,6 kJ/mol 
Entalpía de fusión 8,54 kJ/mol 
Presión de vapor 254 Pa a 1112 K 

Propiedades químicas del Calcio
Número atómico  20 
Valencia 2 
Estado de oxidación +2 
Electronegatividad 1,0 
Radiocovalente (Å) 1,74 
Radio iónico (Å) 0,99 
Radio atómico (Å) 1,97 
Configuración electrónica [Ar]4s2 
Primer potencial de ionización (eV) 6,15 





El Calcio naturalmente se encuentra en estado sólido; El calcio se encuentra en forma abundante como carbonato, el cual se presenta en formas múltiples como piedra caliza, cascara de huevo, corales, mármol, espato de Islandia, etc. También seencuentra como Fluoruro, Fluorita o espato flúor, CaF2, y como fosfato, apatito y fosforita, Ca2(PO4)2, y en muchos silicatos compuestos. La mayor parte de los alimentos que comúnmente ingiere el hombre son pobres en calcio. A quienes mayormente afecta la carencia de calcio es a los niños, los cuales, al hacerse hombres, acusan una serie de trastornos que afectan su salud. La salud y la fuerza delhombre dependen del calcio que ingiere. Quien desee alargar su vida y prevenirse contra toda clase de trastornos y enfermedades, tiene que proporcionar a su organismo alimentos naturales que contengan calcio en abundancia. En las frutas, verduras y vegetales en general, y de un modo especial en las plantas curativas hay abundancia de calcio. De esta manera el higo contiene 45 mg, la parara 30...