llulululuulululu
Páginas: 6 (1449 palabras)
Publicado: 25 de marzo de 2013
Quito; 21de marzo del 2013
Señor director
De mi consideración
Soy estudiante del décimo año EGB del colegio Sebastián de Benalcázar de la ciudad de Quito esta carta la dirijo a los ciudadanos que como yo nos encontramos consternados por la muerte de Hugo Chávez presidente de Venezuela. Quien a pesar de comentar muchos errores fue un ejemplo a seguir para muchos venezolanos. Algunaspersonas como yo no simpatizamos con ciertas de sus decisiones pero debemos tomar en cuenta de que fue elegido por el mismo pueblo de Venezuela. Siempre vivirá en nuestras mentes la imagen del Comandante Presidente
Breve historia del Sistema Periódico
Grupos y períodos
Metales, no metales, gases nobles
Tipos de elementos
Propiedades de loselementos según su tipo
Nota: Para aclarar más las diferentes partes de la tabla periódica: Acceso a la presentación
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Breve historia del Sistema Periódico
En 1817, Dobereiner elaboró un documento que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades. Destacala existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 se contaba con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.
En 1862 el francés Chancourtois pone enevidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y el inglés Newlands anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Aunque esta clasificación resulta insuficiente la tabla periódica comienza a ser diseñada.
En 1869, el alemán Meyer pone en evidencia una ciertaperiodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante. Simultáneamente con el ruso Mendeleïev, presentan una primera versión de la tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Loselementos se clasificaban según sus masas atómicas, viéndose aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementosde la misma “familia".
Para poder aplicar la ley que Mendeleïev creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. Consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos.Cuando los elementos fueron descubiertos, ellos poseían las propiedades predichas.
Sin embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época como la del Te y la del I, y la de algún otro par de elementos.
Los gases nobles se incorporaron más adelante, cuando fueron descubiertos,como una columna más.
Fue a principios del siglo XX cuando Henry Moseley cuando se propuso la ordenación por número atómico y cuando se supo en realidad cuántos huecos había en la tabla periódico (elementos no identificados hasta el momento).
Grupos y períodos
El sistema periódico consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas verticales)...
Señor director
De mi consideración
Soy estudiante del décimo año EGB del colegio Sebastián de Benalcázar de la ciudad de Quito esta carta la dirijo a los ciudadanos que como yo nos encontramos consternados por la muerte de Hugo Chávez presidente de Venezuela. Quien a pesar de comentar muchos errores fue un ejemplo a seguir para muchos venezolanos. Algunaspersonas como yo no simpatizamos con ciertas de sus decisiones pero debemos tomar en cuenta de que fue elegido por el mismo pueblo de Venezuela. Siempre vivirá en nuestras mentes la imagen del Comandante Presidente
Breve historia del Sistema Periódico
Grupos y períodos
Metales, no metales, gases nobles
Tipos de elementos
Propiedades de loselementos según su tipo
Nota: Para aclarar más las diferentes partes de la tabla periódica: Acceso a la presentación
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Breve historia del Sistema Periódico
En 1817, Dobereiner elaboró un documento que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades. Destacala existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 se contaba con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.
En 1862 el francés Chancourtois pone enevidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y el inglés Newlands anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Aunque esta clasificación resulta insuficiente la tabla periódica comienza a ser diseñada.
En 1869, el alemán Meyer pone en evidencia una ciertaperiodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante. Simultáneamente con el ruso Mendeleïev, presentan una primera versión de la tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Loselementos se clasificaban según sus masas atómicas, viéndose aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos. Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos. De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementosde la misma “familia".
Para poder aplicar la ley que Mendeleïev creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. Él estaba convencido de que un día esos lugares vacíos no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. Consiguió además prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de los cuatro elementos vecinos.Cuando los elementos fueron descubiertos, ellos poseían las propiedades predichas.
Sin embargo aunque la la clasificación de Mendeleïev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época como la del Te y la del I, y la de algún otro par de elementos.
Los gases nobles se incorporaron más adelante, cuando fueron descubiertos,como una columna más.
Fue a principios del siglo XX cuando Henry Moseley cuando se propuso la ordenación por número atómico y cuando se supo en realidad cuántos huecos había en la tabla periódico (elementos no identificados hasta el momento).
Grupos y períodos
El sistema periódico consta de filas (líneas horizontales) llamadas períodos y de columnas (líneas verticales)...
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