LLUVIA ACIDA Y SU EFECTO EN EL MARMOL

“LLUVIA ÁCIDA Y SU EFECTO EN EL MÁRMOL Y MATERIA ORGÁNICA”

OBJETIVO:
El alumno analizara en forma critica los efectos de la lluvia acida.

INTRODUCCIÓN:
Cada año, los países industriales generan miles de millones de toneladas de contaminantes. Los contaminantes atmosféricos más frecuentes y más ampliamente dispersos son el monóxido de carbono CO, dióxido de azufre SO2 , óxidos denitrógeno NO, NO2 , ozono O3 dióxido de carbono y partículas en suspensión. Cuando estos compuestos entran en contacto con el vapor de agua o con las gotas de agua que hay en la atmosfera generan ácidos.
La lluvia que se forma de estas gotas de agua es acida y tiene un sin número de efectos dañinos, como el aumento en el deterioro de las piedras de los edificios, debido a que se disuelve algunoscompuestos como los carbonatos de la piedra, provocando que la piedra se rompa. Los efectos adversos también se observan en los seres vivos ya que también se disuelven minerales en la tierra, los cuales son arrastrados fuera del suelo y ya no pueden ser cautivados, cuando el arrastre llega a los ríos interfiere con el desarrollo de los peces, en las personas y otros animales que se exponen a la lluviaacida en las ciudades provoca irritación de ojos y de vías respiratorias.
MARCO TEÓRICO:
Lluvia ácida

La lluvia ácida es una forma de contaminación ácida, que hace referencia a la caída (deposición) de ácidos presentes en la atmósfera a través de la lluvia, niebla y nieve (también conocida como deposición húmeda).
Los principales precursores de los ácidos, son los óxidos de azufre (SOx) y losóxidos de nitrógeno (NOx), que son emitidos por las termoeléctricas, los motores de combustión interna de coches y aviones y algunas otras industrias, como producto de la combustión de combustibles que contienen pequeños porcentajes de azufre (S) y nitrógeno (N), como el carbón, gas natural, gas oil, petróleo, etc.
Los ácidos, principalmente ácido sulfúrico y ácido nítrico, se disuelven en lasgotas de agua que forman las nubes y en las propias gotas de agua de lluvia, depositándose en el suelo. Ambos ácidos se originan en la atmósfera al reaccionar el trióxido de azufre (SO3) y el dióxido de nitrógeno (NO2) con agua, oxígeno y otras sustancias químicas presentes. En presencia de luz solar aumenta la velocidad de la mayoría de estas reacciones.

Existe también otra forma decontaminación ácida conocida como deposición seca, y hace referencia a gases y partículas ácidos que son arrastrados por el viento, chocando contra edificios, coches, casas y árboles. Otra vía de arrastre son las lluvias fuertes. En este caso las sustancias ácidas se incorporan a la lluvia ácida, lo que contribuye a aumentar su acidez.
Aproximadamente la mitad de las sustancias ácidas en la atmósfera caen alsuelo por procesos de deposición seca.
Formación de la lluvia ácida
Una gran parte del SO2 (dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas, que son fenómenos irregulares. Sin embargo, una de las fuentes de SO2 es la industria metalúrgica. El SO2 puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo como el sulfuro de dimetilo,(CH3)2S, y otros derivados, o como sulfuro de hidrógeno, H2S. Estos compuestos se oxidan con el oxígeno atmosférico dando SO2. Finalmente el SO2 se oxida a SO3 (interviniendo en la reacción radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO3 puede quedar disuelto en las gotas de lluvia, es el de las emisiones de SO2 en procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles fósilescontienen azufre en unas cantidades variables (generalmente más del 1%), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de azufre.
S + O2 → SO2
Los procesos industriales en los que se genera SO2, por ejemplo, son los de la industria metalúrgica. En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular.
SO2 + OH· →...