Lluvia acida
Páginas: 2 (474 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2013
Simulación de Lluvia Ácida
Objetivo
En esta práctica se pretende simular la formación de lluvia ácida por la combustión de un compuesto orgánico que contiene azufre, una disolución detiourea, CS(NH2)2 en metanol. Tras recoger los gases de combustión sobre una disolución oxidante (H2O2) se analizará la disolución para comprobar el descenso de pH. Para medir el contenido de sulfato serealizará una gravimetría, se medirá la cantidad de sulfato de bario precipitado al añadir BaCl2.
Procedimiento
Embebemos la mecha en combustible. Después sevierte un volumen conocido de combustible (75ml) en el quemador de alcohol. El kitasato con 100ml H2O2 0.01M se conecta a la trompa de vacío. Montamos el tubo de cobre en el kitasato llevando elensanchamiento sobre el quemador, procurando que no falte oxígeno para que no se apague. Encendemos el mechero y tras 15 minutos lo apagamos y desconectamos el montaje. Determinamos el volumen de combustibleconsumido, medimos el pH y filtramos. Añadimos BaCl2 en caliente hasta que los sulfatos precipiten (hasta que no aparezca más turbidez ). Filtramos sobre papel especial (no deja cenizas) y lavamosel vaso varias veces hasta que de negativo en la prueba de cloruros.
El papel de filtro con sulfatos se coloca sobre crisol (seco y pesado) y se seca a estufa a 110ºC 30 minutos. Finalmente se llevaa mufla a 800ºC 30 minutos, enfriamos en un desecador y pesamos.
Cálculos y resultados
1.- Volumen de combustible consumido.
Inicialmente teníamos 75ml y tras la combustión quedaron 67mlcon lo cual se consumieron 8ml de combustible.
2.- pH de la lluvia ácida.
Con papel de pH observamos que tiene un pH ácido, aproximadamente el pH = 3.
3.- Escribir la reacción deoxidación del SO2 con el H2O2 .
SO2 + H2O2 H2SO4 .
4.- Explicar a qué se debe la presencia de turbidez al añadir BaCl2 . Escribir la reacción.
Se debe a que nos indica que todavía no están...
Objetivo
En esta práctica se pretende simular la formación de lluvia ácida por la combustión de un compuesto orgánico que contiene azufre, una disolución detiourea, CS(NH2)2 en metanol. Tras recoger los gases de combustión sobre una disolución oxidante (H2O2) se analizará la disolución para comprobar el descenso de pH. Para medir el contenido de sulfato serealizará una gravimetría, se medirá la cantidad de sulfato de bario precipitado al añadir BaCl2.
Procedimiento
Embebemos la mecha en combustible. Después sevierte un volumen conocido de combustible (75ml) en el quemador de alcohol. El kitasato con 100ml H2O2 0.01M se conecta a la trompa de vacío. Montamos el tubo de cobre en el kitasato llevando elensanchamiento sobre el quemador, procurando que no falte oxígeno para que no se apague. Encendemos el mechero y tras 15 minutos lo apagamos y desconectamos el montaje. Determinamos el volumen de combustibleconsumido, medimos el pH y filtramos. Añadimos BaCl2 en caliente hasta que los sulfatos precipiten (hasta que no aparezca más turbidez ). Filtramos sobre papel especial (no deja cenizas) y lavamosel vaso varias veces hasta que de negativo en la prueba de cloruros.
El papel de filtro con sulfatos se coloca sobre crisol (seco y pesado) y se seca a estufa a 110ºC 30 minutos. Finalmente se llevaa mufla a 800ºC 30 minutos, enfriamos en un desecador y pesamos.
Cálculos y resultados
1.- Volumen de combustible consumido.
Inicialmente teníamos 75ml y tras la combustión quedaron 67mlcon lo cual se consumieron 8ml de combustible.
2.- pH de la lluvia ácida.
Con papel de pH observamos que tiene un pH ácido, aproximadamente el pH = 3.
3.- Escribir la reacción deoxidación del SO2 con el H2O2 .
SO2 + H2O2 H2SO4 .
4.- Explicar a qué se debe la presencia de turbidez al añadir BaCl2 . Escribir la reacción.
Se debe a que nos indica que todavía no están...
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