Lluvia Acida

LLUVIA ACIDA


Mientras que la lluvia normal tiene un pH cercano a 6, en algunos lugares el pH del agua de lluvia se ha medido un precio tan bajo como 3,5. El agua de lluvia con un pH inferior a5,6 se define como la lluvia ácida, un problema cada vez mayor del medio ambiente en los Estados Unidos, Canadá, y en otro lugar. Los científicos han identificado las causas y los efectos de la lluviaácida. Pero los anuncios que usted descubrirá, la solución de un problema ambiental no siempre es tan fácil como comprensión de la ONU misma.

La causa principal de la causa de la lluvia ácida es laquema de carbón las plantas de energía eléctrica. El carbón se compone principalmente de carbono, pero también contiene pequeñas cantidades de azufre. Cuando se quema el carbón, el dióxido de azufre(SO2) y trióxido de azufre (SO3). Ambos compuestos reaccionan con el agua en la atmósfera para formar ácidos oxi de azufre:


SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (aq)
SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)

Otrafuente de ácido proviene del gas nitrógeno (N2) en la atmósfera. las altas temperaturas, del nitrógeno se combina con el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno (NO2). El dióxido de nitrógeno reaccionacon agua para formar tanto ácido nítrico y ácido nitroso:

NO 2 (G) + H2O (l) HNO3 (aq)

Cualquier reacción de combustión que produce altas temperaturas pueden desencadenar la formación de NO2.Así, los motores de automóviles son un contribuyente lluvia ácida importante. La lluvia ácida daña cosas tanto vivas y muertas en una variedad de maneras. Por ejemplo, lluvia ácida daña metales ymuchos materiales de construcción de piedra. La piedra caliza y el mármol, por ejemplo, contienen carbonato de calcio - o calcita - que reacciona fácilmente con ácidos. La lluvia ácida también se lava losnutrientes del suelo, daña la corteza y las hojas de los árboles, y perjudica a los cabellos finos en las raíces de muchas plantas, que las plantas necesitan para absorber el agua. Además, la...