Lluvia Acida


PRACTICA Nº
03
Facultad:

CIENCIAS AGROPECUARIAS

Programa Académico:
INGENIERIA QUÍMICA
Núcleo Temático:
QUÍMICA AMBIENTAL
Grupo:

Docente:
DIANA CAROLINA JAIMES
CorreoElectrónico
Naesis12@yahoo.es

TITULO DE LA PRACTICA
LLUVIA ACIDA


OBJETIVO GENERAL
Simular los procesos ambientales que generan la lluvia ácida en la atmosfera del planeta.



INTRODUCCION
Lalluvia natural no contaminada es débilmente ácida, y presenta valores de pH alrededor de 5,5, esto se debe a la presencia de dióxido de carbono en el agua, estableciéndose los siguientes equilibrios:CO2(g) CO2(ac) , CO2(ac) + H2O H2CO3*
Especie inestable, que se disocia
H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3.
Uno de los problemas ambientales graves que en la actualidad afecta a muchas regiones del mundo,es la lluvia ácida, esta precipitación húmeda que presenta valores de pH menores a 5,5; alcanza en algunos lugares, valores de 2,1 y en el caso de las nieblas ácidas valores de pH de 1,8.
Lassustancias responsables que forman la lluvia ácida son los óxidos de azufre y nitrógeno, sustancias que se clasifican como contaminantes primarios.
Estos gases se liberan a la atmósfera cuando loscombustibles fósiles se queman para generar energía. Las fuentes naturales que liberan estos óxidos de azufre(SO2) y de nitrógeno(NO2), son el relámpago, los volcanes, la actividad microbiana. Sin embargo elaporte principal de las emisiones son los automóviles, la industria en general, que quema carbón, petróleo y, en algunos períodos, por la quema de biomasa.
Las transformaciones que sufren estosgases en la atmósfera presentan mecanismos complejos, influenciados por muchos factores, tales como temperatura, humedad, intensidad luminosa, etc. En la fase gaseosa el oxido de azufre(IV) se forma porla reacción S + O2 ===>SO2, este gas reacciona en la atmósfera con el radical hidroxilo y lo oxida a óxido de azufre(VI) de acuerdo a las siguientes etapas:
SO2 + OH. ===> HOSO2.
HOSO2. + O2...