lo imposible

 La ecuación iónica completa
En realidad, los químicos escribirán lo que se llama una ecuación iónica completa para mostrar qué químicos se disocian: H+ (aq) + NO3- (aq) + K+ (aq) + OH-(aq) --> H2O (l) + K+ (aq) + NO3- (aq) Esta larga ecuación nos dice que el ácido fuerte y base fuerte son en realidad disociados en el agua ("aq" significa acuoso), y se forma agua, dejando iones depotasio (K+) y nitrato (NO3-) todavía en el agua.
La ecuación iónica neta
Esto nos lleva a otra pregunta interesante: ¿cómo se forma una sal? Bueno, en realidad, en este caso, no lo hace. Los iones queforman la sal están allí, pero en su forma presente no han realmente formado la sal. Por lo tanto, los químicos escribirán lo que se llama la ecuación iónica neta para mostrar lo que realmentesucedió: H+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l) Esto nos dice que la única reacción real es este ejemplo es la formación de agua. Los iones de K + y NO3- no han hecho nada, por lo que quedan fuera de la ecuacióniónica neta.

Complicando la neutralización con estequiometría
¿Qué pasaría si quisieras terminar sólo con los productos (sal y agua) y quisieras asegurarte de que todo el ácido y la base se han ido?Esto se convierte en lo que se llama un problema estequiométrico. Debería tener sentido que si no agregas suficiente base, todavía tendrás un poco de ácido sobrante. El ácido no es un producto, sino quese mezcla con los productos. Del mismo modo, si no añades suficiente ácido, debes tener base de sobra, que a su vez se mezcla con los productos. Matemáticaamente, puedes calcular cuánto ácido debesmezclar con una cierta cantidad de base si quieres lo que llamamos una neutralización completa.

Ácidos débiles, bases débiles y formación de gas
Aquí hay otra complicación: ¿Qué pasa si el ácido obase (o ambos) no son "fuertes"? Hay muchos ácidos y bases débiles, lo que significa que se disocian muy poco cuando se mezclan en agua. En pocas palabras, la neutralización todavía se lleva a...