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Modelo Planetario de Rutheford para el Átomo
Átomo consiste de electrones orbitando en torno a una pequeña pero muy densa carga central (el núcleo atómico)
Para Ernest Rutherford, el átomo era unsistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
La figura de la derecha muestra la semejanza con la estructura del sistema solar. Apesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico
El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
El átomo posee un núcleo centralpequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. (Similitud sistema solar)
Lasuma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Rutherford no solo dio una idea de cómo estabaorganizado un átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m). El hecho de que el núcleo tenga un diámetrounas diez mil veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia.
Para analizar cual era la estructura del átomo, Rutherford diseñó unexperimento:
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la láminasin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número deellas era desviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson fuese correcto.
Representación esquemática...