Lo semejante disuelve lo semejante

Departamento de Ciencias
Colegio San Vicente
Chillán.



Integrantes:
* Arturo Godoy A.
* Rodrigo Mora C.
* Ariela Riffo S.
* Matías Rocha P.
* Gonzalo Sandoval M.
Curso : 2º Medio B.
Fecha : 22/06/11.Introducción

Los solventes son sustancias que permite la dispersión de otra en su ambiente. Normalmente, el solvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el solvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma, en cambio los solubles son las medidas con lacapacidad de disolver una sustancia determinada (soluto) en un medio determinado (solvente).
La función principal de los solventes y solutos es mostrar lo que ocurre una vez que los mezclas a los dos en un mismo recipiente.
En este trabajo daremos a conocer las distintas reacciones químicas que se fueron demostrando a la medida en que mesclábamos distintas sustancias que teníamos en nuestrasmanos para el experimento.
Los objetivos planteados para desarrollar junto a este trabajo experimental son:
* Relacionar la materia aprendida con el experimento.
* Aplicar y averiguar contenidos nuevos para explicar los hechos sucedidos.
* Conocer las características de los materiales en uso.

Materiales

* Alcohol etílico (CH3CH2OH)
* Cloruro de sodio (NaCl)
*Fenolftaleína.
* Yodo
* Naftaleno.
* Tetracloruro de carbono (CCl4)
* Balanza
* Gradilla con 12 tubos de ensayos.

Procedimiento

1.- Rotula y enumera 4 tubos de ensayo. Vierte 10 ml de agua destilada en cada tubo. En el tubo nº1 coloca 1gramo de NaCl, en el tubo nº2 1gramo de naftaleno, en el tubo nº3, 1gramo de yodo y finalmente en el tubo nº4 1gramo de fenolftaleína. Agita cadauno de los tubos y observa qué ocurre.

2.- Rotula y enumera 4 tubos de ensayo (5 al 8) y repite la actividad, ocupando alcohol como solvente en esta ocasión. Agita los tubos y observa.

3.- Finalmente rotula y enumera 4 tubos más, y repite la actividad usando benceno como solvente. Agita cada tubo y observa. Procura mantener tus series de tubos separados de tal modo que puedas comparar lasolubilidad de cada soluto en los 3 solventes.

Análisis y aplicación

1.- En la siguiente tabla anota los resultados, ponderando los distintos solutos usados como Soluble (S), poco soluble (PS) o insoluble (I) en los solventes con os cuales se mezcló.

SolventeSoluto | Agua | Alcohol | Xilol |
Cloruro de Sodio | S | I | S |
Naftaleno |I | I | S |
Yodo | I | PS | PS |
Fenolftaleína | I | S | PS |

2.- ¿Cuál (o cuales) de los solutos de disolvió en la mayor parte de los solventes utilizados?
En la tabla anterior se representa que el cloruro de sodio se pudo disolver en el agua y en el Xilol, luego seguiría el yodo que se pudo disolver pero poco en elAlcohol y en el Xilol, no así en el agua, la fenolftaleína se pudo disolver en el alcohol y un poco menos en el Xilol, pero no en el agua; por último el Naftaleno solo se pudo disolver en el Xilol, no así en el agua ni en el alcohol, siendo totalmente insoluble.
3.- ¿Qué es un enlace químico? Menciona un ejemplo.
Es la fuerza existente dos o más átomos que los mantienen unidos en las moléculas.
Alproducirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser  lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico.



4.- Explica la simbología de Lewis. Menciona 2 ejemplos.
Tienen como finalidad...