Lo semejante disuelve a lo semejante

Práctica 1

Lo semejante disuelve lo semejante.

Competencia:
Que el alumno realice pruebas de solubilidad de solutos orgánicos e inorgánicos en disolventes de diferente polaridad,

Introducción:
Se sabe que la molécula del agua es polar y la mayoría de los compuestos orgánicos presentan enlaces covalentes no polar. Realizando varias pruebas observarás que los compuestos orgánicospueden o no ser solubles dependiendo de las características del disolvente.
Las pruebas que se realizarán en el laboratorio, con sustancias que comúnmente utilizamos en casa nos permitirán investigar que disolvente permite mayor disolución de soluto.

Enlaces polares y no polares:
En un enlace químico entre dos átomos o grupos idénticos, los electrones que constituyen el enlace están uniformementedistribuidos entre ambos átomos o grupos, y el compuesto es eléctricamente neutro, apolar. Por el contrario, cuando los átomos o grupos unidos por el enlace tienen una electronegatividad distinta, los electrones estarán desplazados hacia uno de los átomos o grupos, confiriéndole una cierta carga negativa, es decir, el carácter de polo negativo frente al otro que constituye el polo positivo. Estoscompuestos denominados polares, tienden a orientarse en una dirección preferente al someterlos a un campo eléctrico,

Propiedades químicas del agua:
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos:
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidosoxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasarcarbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos. En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, peropor pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.

El agua como compuesto químico: Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta ensuspensión, lo que corresponde a una mezcla.
El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O. Como el átomo de oxígeno tiene sólo 2 electrones no apareados, para explicar la formación de la molécula H2O se considera que de la hibridación de los orbitales atómicos 2s y 2p resulta la formación de 2 orbitales híbridos sp3. El traslape de cada uno de los 2 orbitales atómicos híbridos con elorbital 1s1 de un átomo de hidrógeno se forman dos enlaces covalentes que generan la formación de la molécula H2O, y se orientan los 2 orbitales sp3 hacia los vértices de un tetraedro triangular regular y los otros vértices son ocupados por los pares de electrones no compartidos del oxígeno.


Propiedades de los disolventes orgánicos
Los disolventes industriales presentan las siguientescaracterísticas principales:
Son compuestos líquidos y de peso molecular ligero.
Son sustancias poco polares, y por tanto escasamente miscibles en agua, que manifiestan una gran lipofilia.
Poseen gran volatilidad, por lo que presentan una alta presión de vapor, pudiendo pasar fácilmente a la atmósfera en forma de vapor durante su manejo y por ello susceptibles de ser inhalados fácilmente.
Tienen...