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DESARROLLO DE COMPETENCIAS



INTERPRETACION

1. La siguiente tabla da información sobre algunas sustancias químicas.

|Sustancia |Punto |Punto de |Cond. |Cond. |Solubilidad |
| |De |ebullición |Elec. |Elec. |en agua |
| |fusión | |del |del | |
| | | |solido |liquido | |
|A|1.540 |3.000 |alta |alta |insoluble |
|B |- 114 |- 85 |baja |baja |alta |
|C | 712 |1.418 |baja |alta |alta |
|D |- 68 | 57 |baja |baja |alta |
|E |- 25 | 144 |baja |baja |insoluble |
|F |- 39 | 357 |baja |alta |insoluble |
|G|1.700 |2.776 |baja |baja |insoluble |
|H |2.045 |3.000 |baja |alta |insoluble |



Indica:

a) La sustancia con más bajo punto de ebullición.

b) Una sustancia liquida a temperatura ambiente.

c) Sustancia gaseosa a temperatura ambiente.

d) Una sustancia metálica.

e) Una sustancia que probablemente sea un sólido a temperaturaambiente.

f) Una sustancia que a temperatura ambiente este formada por moléculas que posean enlaces covalentes.

g) Una sustancia compuesta por moléculas que posean enlaces covalentes, capaz de producir iones en disolución acuosa.

h) Una sustancia que a temperatura ambiente es un solido iónico insoluble en agua.




2. En el enlace iónico la diferencia de electronegatividad debe ser mayorque 1,7, en el enlace covalente debe estar entre 1,1 y 1,7 y en los enlaces covalentes apolares la diferencia de electronegatividad tiende a cero. Con base a la información anterior y la siguiente tabla indica el tipo de enlace predominante entre:




|H-- H |Elemento |Electronegatividad |
|Na--Cl |H |2,1 |
|Cl--Cl|Na |0,9 |
|O--O |Cl |3,0 |
|H--Br |O |3,5 |
| |Br |2,8 |



3. Explica porque:

a) La molécula de CCl4 no es un dipolo.

b) La molécula de agua es un dipolo.

c) La molécula de CO2 es apolar.

d) El HCl esuna molécula polar.









ARGUMENTACION





4. En un experimento se probo la solubilidad de dos solutos en diferentes solventes. El siguiente cuadro muestra los resultados: cuando el soluto es muy soluble (ms), poco soluble (ps) e insoluble (i). explica estas observaciones según las fuerzas electroestáticas e intermoleculares que se producen entre el soluto y el solvente.| Disolvente |Agua |Etanol |Tetra cloruro |
| |(H2O) |(C2H5OH) |de carbono |
|Soluto | | |(CCl4) |
|KCl |ms |ps |i |
|I2 |ps |ps |ms |




PROPOSICION

5. Diseña un experimentopara determinar el carácter conductor o no conductor de la electricidad de sustancias caseras como azúcar, sal de cocina, limón, ceniza, etc., usando un conductìmetro como el de la fotografía y agua destilada.

[pic]

Responde con base en los resultados obtenidos:

a) ¿Por qué ciertas sustancias conducen la electricidad cuando están disueltas en agua?

b) ¿Cuáles de lassustancias sin disolver en agua conducen la electricidad? ¿Por qué?

c) ¿cales de las sustancias disueltas en agua conducen la electricidad? ¿Por qué?







TEMA 1 – El ATOMO: CONCEPTOS BASICOS



▪ VERIFICA CONCEPTOS




1. En la siguiente sopa de letras encontraras en forma horizontal, vertical o diagonal, diez palabras relacionadas con el átomo, encuéntralas y...