Lo q sea

1.Halogenuro de alquilo; 2. Alcohol; 3. Éteres; 4. Cetona y aldehídos; 5. Acido Carboxilico; 6. Sales organicas y esteres; 7. Aminas; 8. Amidas

1.- Otención y propiedades.- Estos derivado monohalogenados se obtienen porreaccion de los alcoholes con los hidrácidos en presencia de un deshidratante:
CH3-CH2OH+HX àCH3-CH2X+H2O
Cl2Zn
O por adicción de hidrácidos a las olefinas:
CH2=CH2+ClHàCH3-CH2Cl
Los halogenuros de alquilo, son líquidos incoloros generalmente, tienen puntode ebullición que aumenta con el peso atómico del halógeno y con el número de átomos de carbono del compuesto. Son insolubles en agua, solubles en los disolventes normales y se alteran por la accion de la luz.
Dan fácilmente alcoholes por hidrólisis:
R-I+NaOH àR-OH+Ina
Por hidrogenación producen hidrocarburossaturados:
R-I+H2 àIH+RH
Con los cianuros alcalinos dan nitrilos:
RI+Na-CºN àR-CºN+Ina

2.- Los alcoholes se conducen, desde el punto de vista químico,de la siguente manera: Reaccionan con los ácidos orgánicos e inorgánicos para formar ésteres: Con los halogenuros dan productos de oxidación en los que se encuentran halógenos:
CH3-Cl2OH àCCl3-COH
Cl2
Reaccionan con los metales fuertementepositivos:
2C2H5OH + 2Na à2C2H5ONa +H2
Etóxido sódico
Los alcoholes se deshidratan (800°C) dando alefinas:
R-CH2CH2OH àR-CH=CH2+H2O

3.- Si se calientan los éteres a presión con ácido sulfúricodiluido se transforman en alcoholes:
R-O-R+H2O à2ROH
SO4H2
Dan reacciones de sustitución con los halógenos:
CH3-CH2-O-CH2-CH3 àCH3-CHCl-O-CH2-CH3 àCH3-CHCl-O-CHCl-CH3
Cl2 Cl2
Si esta reacción serealiza a la luz, se sustituyen todos los átomos dehidrógeno, formándose:
CH3-CCl2-O-CCL2-CCl3

4.- La reactividad de aldehídos y cetonas de debe al carácterno saturado del grupo carbonilo. Por reducción se obtienen los alcoholescorrespondientes:
CRH=O+[H] àR-CH2OH
RRC=O+[H] àR-CHOH-R

5.- Los ácidos grasos se preparan por oxidación de alcoholes,aldehídos y cetonas, realizada con dicromatopotásico en medio ácido:
R-CH2OHàR-COHàR-COOH
R-CHOH-R´àR-COR´àR-COOH+R´-COOH
Por hidrólisis de las grasas naturales, que permiten obtener muchos ácidos grasos superiores, y por acción de un ácido inorgánico fuerte sobre sales orgánicas:
CH3-COONa+ClHàClNa+ROOH

6.- En las reacciones de los ésteres, la cadena serompesiempre en un enlacesencillo, ya sea entre el oxígeno y el alcohílo R, yaseaentre el oxígenoy el grupo R-CO-, eliminando así el alcohol o uno de susderivados (R´I, R´-O-Mg-X, por ejemplo). La saponificación d los ésteres,llamada así por su analogía con la formación de jabones apartir de lasgrasas, es la reacción inversa a la esterificación:
R-CO-O-R´+HO-HàR-CO-OH+R´-O-H

7.- En las aminas, los términos más bajos songaseosos y solubles en agua, los intermedios son líquidosy los superiores sonsólidos. La solubilidad en agua disminuye según aumenta el peso molecular. Losprimeros terminos son volátiles y de olor amoniacal.
Todas las aminas son bases, incluso más fuertes que el amoniaco:
R-NH2+H2O àRNH3-+OH-
Reaccionan con los ácidos, formando sales de amonio:
CH3-NH2+ClH à[CH3-NH3]+Cl-
Reaccionan con los halogenuros de alquilo, dando halogenuros de amonioaquilosustituidos. Los tres tipos de aminas se diferencian principalmente porsu comportamiento con el ácido nitroso, las primarias suelen formar alcohol ydesprender nitrógeno, las secundarias forman nitrosamidas y las terciarias noreaccionan con el ácido nitroso.
El grupo amino es constituyente principal de las proteínas y varias aminastienen olor a pescado.

8.- Las amidas se presentan en forma desólidos cristalizados, yla determinaciónde su punto de fusión puede servir para caracterizar los ácidosde los que se derivan. Son solubles en el alcoholy en el éter, pero sólo silos primeros de la serie son solubles en agua. La amidas constituyen el términointermedio de hidratación entre los nitrilos (R-C≡N) y las sales amónicasde los ácidos (R-CO-O-NH4): R-C≡NàR-CO-NH2àR-CO2NH4
Se hidratan...