Loa numeros cuanticos

•ANTECEDENTES LOS NUMEROS CUANTICOS OBTENIDOS DE LA ECUACION DE ONDA SON TRES:
•EL NÚMERO CUANTICO PRINCIPAL
•EL NUMERO CUANTICO SECUNDARIO, TAMBIEN LLAMADO NUMERO CUANTICO AZIMUTAL O NUMEROCUANTICO DE MOMENTO ANGULAR
•EL NUMERO CUANTICO MAGNETICO
NUMERO CUANTICO PRINCIPAL
El número cuántico principal, se representa con una letra n
Y su valor indica la órbita o nivel energético en elque se encuentra el electrón, mientras mayor sea el valor de n, más alejado está el electrón del núcleo mayor es su contenido energético.
Los valores que adquiere n, son números enteros mayor a cero;así por ejemplo:
Cuando n=1 El electrón se encuentra en la órbita 1
Cuando n=2 El electro se encuentra en la órbita 2
Cuando n=3 El electrón se encuentra en la órbita 3
Cuando n=x El electrónse encuentra en la órbita x
NUMEROS CUANTICOS SECUNDARIOS
Se denota con la letra l, y su valor indica la suborbital o subnivel de energía en la que se encuentra el electrón.
Dicha suborbital osubnivel energético, también llamado orbital, se puede entender como la forma geométrica que describe el electrón al moverse dentro del átomo.
Para cada valor de n, l adquiere diferentes valores enterosque van desde 0 hasta n-1; por ejemplo:
Cuando n=1, l adquiere un solo valor: 0
Cuando n=2, l adquiere dos valores: 0 y 1
Cuando n=3, l adquiere tres valores: 0,1 y 2
Como se mencionóanteriormente, los orbitales son formas geométricas que describen los electrones al moverse en el interior del átomo.
Estas formas geométricas son diferentes para cada valor l y a cada orbital se leasigna una literal.
NUMERO CUANTICO MAGNETICO
Se representa con una letra m, y sus valores indican las orientaciones que tienen los orbitales en el espacio.
Para cada valor de l, m adquiere diferentesvalores enteros que van desde -1 hasta +1, pasando por cero; así por ejemplo:
Cuando l=0, m adquiere un solo valor: 0
Cuando l=1, m adquiere tres valores: -1, 0 y +1
Cuando l=2, m adquiere cinco...