Loana

1. Bronsted-Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a aceptar o recibir protones. El Hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos dehidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulanescribiendo el metal seguido del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de suvalencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (ii) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
2. En el caso de los hidróxidos es muysimple por cuanto la cantidad de OH-que tiene coincide con el número de oxidación del metal. Una vez que se haya identificado éste, se le da el nombre con la nomenclatura elegida.
3. Hidróxido depotasio como limpiador y desengrasante (potasa cáustica), K1(OH)1
Hidróxido de Fierro (ferrite) para dar color a cerámicos del piso negro. F1(OH)3
Hidróxido de calcio como cal viva en lasconstrucciones. Ca1(OH)2
Hidróxido de amonio (amoníaco en solución) como limpiador y desinfectante.
4. 4.1
* Son comestibles, sabor dulce como chocolate, son comogelatina en la boca, algunos son utilizados en la medicina para combatir virus,
* Producen quemaduras de la piel.
* Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
*Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
* Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
* Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

4.2 Se losreconoce porque tienen la siguiente fórmula general:
HxNOy  se ordena según electronegatividad creciente, primero el hidrógeno, luego el  no metal y por último el  oxígeno.
Ejemplo:
H2SO4 :  2....