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PRÁCTICA 1

BALANCE DE MATERIA-CONSERVACIÓN DE LA MASA.
(5 horas)

INTRODUCCIÓN

El diseño de un nuevo proceso o el análisis de uno ya conocido no se completa hasta que se establece que lasentradas y las salidas de todo el proceso y de cada unidad individual satisfacen las ecuaciones de balance aplicadas a cada sustancia del proceso. La ley de conservación de la materia establece quela materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

OBJETIVO
Demostrar fisicoquímicamente la Ley de Conservación de la Materia.
Realizar el balance de masa a las ecuacionesestequiométricas correspondientes.

REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA
Investigar sobre los siguientes aspectos:

Fundamentos de los Balances de Materia.
Ley de la Conservación de la Masa.
Clasificación de losProcesos.
Balances y Cálculos.
Balances en procesos de varias unidades.
Balances de materia multicomponente.
Balances de sistemas reactivos


EXPERIENCIA #1:

SECUENCIA DE REACCIONES QUÍMICAS: “LEYDE LA CONSERVACIÓN
DE LA MATERIA”

MATERIALES y REACTIVOS
AgNO3, (Nitrato de Plata en polvo).
Cu (Cobre en polvo).
HNO3 (Ácido nítrico líquido al 65%).
NaCl (Cloruro de sodio sólido).
Vasosde precipitado de 100 ml.
Pipeta graduada de 10 ml.
Balanza analítica.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Tomar 1,5 gramos de AgNO3 y disolverlo en 50 ml de agua, posteriormente se adiciona 0,55 g deCobre, se nota la formación de un precipitado y anote sus observaciones.
Luego adicione 4 ml de HNO3, vea que ocurre, anote sus observaciones.
Agregar 1g NaCl, agite hasta la formación de unprecipitado.
Posteriormente, filtre el precipitado y la disolución se deja evaporar, se pesan las dos sustancias.
AgNO3 + Cu Ag + CuNO3
Ag + HNO3 H + AgNO3
AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3
NOTA: Una vez realizado cada paso, verificar el peso de cada compuesto y compararlo con los pesos correspondientes a las reacciones químicas dadas....