Locomaniapos

GUIA DE ESTEQUIOMETRIA

1: En la reacción: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 [pic]Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO
¿Cuántos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?
R"12 mol"

2: En la reacción 3NO2 + H2O [pic]2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?
R"0.913 g"

3: Calcular elrendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.
SO2(l) + PCl5(l) [pic]SOCl2(l) + POCl3(l)
R"60.8%"

4: El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
2 Na(s) + 2 H2O(l) [pic]NaOH(aq) + H2(g)
Si 10.0 g de sodioreaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?
R"Na"

5: El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:
SiO2(s) + 3C(s) [pic]SiC(s) + 2CO(g)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 gde C?
R"2.00 g"

6: Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes? "2655 bicicletas"

7: El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:
CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) [pic]AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)
En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si elrendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?
R "76.1%"

8: El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono):
HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) [pic]NaC2H3O2(aq)
Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?
R"NaHCO3"

9: Cuando se prepara H2O a partir de hidrógenoy oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?
R"se producen 4.6 mol de agua y quedan 0.8 mol de O2"

10: ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3[pic]Al(NO3)3 + AgCl
R"3.56 g"

11. ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para formar 0.80 moles de Cl2. según la siguiente ecuación: HCl + O2 H2O + Cl2 R : 0.40 moles

12. La soda cáustica, NaOH se prepara comercialmente mediante la reacción del Na2CO3 con cal apagada Ca(OH)2.
a. ¿Cuántos Kg de soda cáustica se pueden obtener tratando 5 kg e Na2CO3 con Ca(OH)2 R: 3,775 gb. ¿Cuántos moles de NaOH se producen? R: 94.37 moles

13. Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 250 g de H2 y 25.0 g de O2 para formar agua H2 + O2 H2O
a. ¿Cuántos moles de agua se forman ¿ R: 1.56 moles
b. ¿Cuántos moles de H2 se consumen? 1,56 moles
c. ¿Cuantos g de H2 reaccionan? R: 3.25 g
14. En un experimento hace falta medio mol de zinc ¿Cuántosgramos harán falta? R: 32.69 g

15. ¿Cuántos milimoles hay en 1.00 g de alguna sustancia? R: 1000

16. El NiS reacciona con el oxígeno a temperatura elevadas para formar NiO y SO2
¿Cuál es el peso de O2 necesario para que reaccione con 90.8 g de NiS? R: 48.0 g

17. ¿Qué peso de AgCl se formarán cuando se mezclan en solución acuosa 0.5 moles de NaCl con 1.5 moles de AgNO3? r: 71.66 G

18.Cuando se trata ácido férrico con ácido sulfúrico se produce la reacción:
Fe2O3 + H2SO4 Fe2 (SO4)3 + H2O
a. ¿CUántos gamos de sulfato férrico se formarán a partir de 63.84 g de Fe2O3 R: 159.96 g
b. Cuántos moles de agua se formarán R: 1.2 moles

19. ¿Qué peso de O2 se consumen cuando se queman 6,6 x 1012 g de octano para producir CO2 y agua R: 2,4 x 1013 g de O2

20. ¿Qué peso de...