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Química II

Numero de avogadro y Volumen molar


Integrantes:
Diana Paloma Medrano González
Gustavo López Tirado
Emmanuel Everardo Chong Arechiga
Luzaury Jacqueline De La CruzDamián
Mariana Martínez De Los Santos


3º Grado, Grupo “A” cuatrimestral

Q.F.B. José Luis Orozco Ruiz

INTRODUCCION
en los temas siguientes que son; NUMERO DE AVOGADROS Y VOLUMEN MOLAR hablaremossobre su consistencia, su significado, con que símbolos se pueden expresar y como se puede emplear en una ecuación química

Numero De Avogrado
Número de Avogadro se entiende que al número deentidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. El número de Avogadro, por otra parte, permite establecer conversiones entre elgramo y la unidad de masa atómica, el símbolo que se utiliza para expresar el número de avogadro es NA

.Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo, unacifra que equivale a un número muy grande de partículas. Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 
1mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.

Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro (en ocasiones presentado como constante deAvogadro)


Volumen Molar
Mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia.
Un mol de cualquiersustancia contiene 6,022 · 1023 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquiersustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier...