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BEBIDAS CARBÓNICAS
1. Introducción
Una sencilla botella de agua con gas a la que no se haya añadido colorantes, aromatizantes ni otrosaditivos, junto con un indicador ácido-base nos proporciona una demostración visual y muy didáctica
acerca de los equilibrios y de la solubilidad de gases en líquidos.
2. Objetivos
Demostrar el efecto dela presión y temperatura sobre la solubilidad de un gas.
Aplicar el principio de Le Chateliersobre desplazamiento del equilibrio en tres equilibrios químicos.
3. Material y reactivos
— Botella deagua con gas y sifón.
— Papel universal de pH o pHmetro.
— Indicadores: Mixto n.º 5, Rojo de Metilo, 4-Nitrofenol, Azul de Bromotimol.
— Baño de hielo.
3 vasos de precipitados de 50 ml.
— 1 vaso deprecipitados de 200 ml.
4. Procedimiento experimental
Enfriamos un sifón y una botella de agua mineral con gas en un baño de hielo y agua. Ponemos sobre
los dos primeros vasos de 50 ml unos 35 mlde sifón y sobre el tercero aproximadamente 35 ml de agua con gas. Medimos el pH de cada uno de ellos. Añadimos al primer vaso 3 gotas de Indicador
Mixto n.º 5, y sobre los otros dos 3 gotas de Rojode Metilo. Con ayuda del vaso grande trasvasamos
repetidas veces el contenido de cada vaso, con objeto de desgasificar, hasta que vire el indicador. Medimos
el pH de los tres vasos. Añadimos alprimer vaso 6 gotas de 4-Nitrofenol y otras 6 gotas de
Azul de Bromotimol sobre los otros dos vasos. Los llevamos a ebullición sobre una placa y volvemos
a medir el pH de cada uno de los vasos.
Nota:anotar tanto los pH como los colore obtenidos en cada paso.
El fundamento teórico de la experiencia es el siguiente:
El anhídrido carbónico CO2 es soluble en agua como lo demuestran las botellas degaseosa, sifón,
cava..., pero es un hecho menos conocido que su presencia da lugar a una serie de reacciones de equilibrio
como:
CO2 (g) + H2O (l) CO2 (aq) (1)
CO2 (aq) + H2O (l) H2CO3 (aq)...